Cтраница 1
Образование окиси цинка в виде отдельной фазы - нерастворимых кристаллов - происходит по мере того, как насыщенный раствор цинката калия пополняется образующимся при разряде цинкатом калия. [1]
Образование окиси цинка в виде отдельной фазы - нерастворимых кристаллов - происходит по мере того, как насыщенный раствор цинката калия пополняется образующейся при разряде окисью цинка. Сначала при разряде окись цинка еще растворяется в электролите, образуя пересыщенный раствор, из которого только после некоторого времени выпадают первые кристаллы окиси. При больших плотностях разрядного тока около цинкового электрода возможно повышение концентрации цинката калия и выпадение окиси цинка на электроде. При медленных и прерывистых разрядах за счет диффузии концентрация раствора остается почти одинаковой во всем элементе. Поэтому кристаллы окиси цинка могут выпадать в любом месте, в том числе внутри пор диафрагм. Известно, что в ряде случаев окись цинка обладает небольшой электронной проводимостью. Это является причиной возникновения внутренних замыканий в элементе при длительном режиме разряда. [2]
Для определения теплоты образования окиси цинка 3 25 г цинка было сожжено в калориметрической бомбе, причем выделилось 4 17 ккал. [3]
При нагреве на воздухе или в кислороде цинк сгорает с образованием окиси цинка ZnO. С галогенами он медленно реагирует при комнатной температуре. С сероводородом реакция идет довольно интенсивно уже при комнатной температуре, образуя на поверхности кристалла тонкую пленку ZnS. В виде тонкого порошка он быстро реагирует с серой при повышении температуры. [4]
Рептгепо - и электронографические исследования пленок, полученных л оптимальных режимах, подтвердили образование окиси цинка с гексагональной решеткой. [5]
Медно-цинковые припои не рекомендуется применять для пайки соединений, работающих в вакууме при повышенных температурах, так как при этом возможно испарение цинка из латуни с образованием окиси цинка. [6]
При увеличении температуры скорость растворения цинка в воде растет и при 70 - 80 С достигает максимума, при дальнейшем повышении температуры она падает в связи с образованием окиси цинка. [7]
При увеличении температуры скорость растворения цинка в воде растет и при 70 - 80 С достигает максимума, при дальнейшем повышении температуры она падает в связи с образованием окиси цинка. [8]
Так как раствор сернистого бария содержит, кроме сернистого бария, продукты его гидролиза, то наряду с этой основной реакцией протекает и ряд побочных реакций, приводящих к образованию окиси цинка ( стр. [9]
Так как раствор сернистого бария содержит, как было указано выше, кроме сернистого бария, продукты его гидролиза, то наряду с этой основной реакцией протекает и ряд побочных реакций, приводящих к образованию окиси цинка ( стр. [10]
Так как частицы каучука заряжены отрицательно, то они передвигаются к аноду и, отлагаясь на нем, образуют равномерную пленку каучука. Следует употреблять цинковый анод по той причине, что кислород, выделяющийся а аноде, реагирует с последним с образованием окиси цинка. [11]
Так как частицы каучука заряжены отрицательно, то они передвигаются к аноду и, отлагаясь на нем, образуют равномерную пленку каучука. Следует употреблять цинковый анод по той причине, что кислород, выделяющийся на аноде, реагирует с последним с образованием окиси цинка. На электродах из другого материала выделяющийся кислород может прорывать каучуковую пленку. [12]
Вольта заметил, что при работе столба цинковые пластинки быстро покрываются налетом окиси цинка, которая уменьшает проводимость и мешает действию столба. Он, однако, смотрел на образование окиси цинка, как на явление побочное, которое может быть устранено. [13]
При получении цинковых белил по способу Витериля в качестве сырья применяют окисленные цинковые руды ( смитсо-нит ZnCOs) и различные цинксодержащие отходы, например изгарь цинка, вельцокись, серую окись цинка и другие, содержащие 30 - 50 % окиси цинка. Это сырье в смеси с углем при прокаливании в печи при 1300 С восстанавливает окись цинка до металлического цинка, получающегося в парообразном состоянии. Далее пары цинка окисляются кислородом воздуха с образованием окиси цинка. [14]
Следует иметь в виду, что течение многих твердофазных реакций, записываемых простыми уравнениями, фактически является весьма сложным. Часто они сопровождаются побочными процессами, влияющими на оптические свойства люминофора. Так, при взаимодействии сульфида цинка с селенистым ангидридом, помимо реакции (IX.2), происходит образование окиси цинка, к наличию которой люминофоры на основе ZnSe весьма чувствительны. Кроме того, как уже указывалось, твердофазные реакции идут медленно и часто не доходят до конца. Поэтому изучение гетерогенных равновесий нужно сочетать с исследованием механизма и кинетики процессов в различных условиях их осуществления, для чего могут быть использованы перечисленные экспериментальные методы, включая, конечно, химический анализ продуктов. [15]