Cтраница 2
В реакциях, в которых участвующие вещества обмениваются ионами, не изменяя заряда ионов ( реакции нейтрализации, реакции образования малорастворимых осадков и др.), величина эквивалентного веса равна частному от деления молекулярного веса вещества на суммарный заряд ионов, которыми обменивается каждая молекула данного вещества в рассматриваемой реакции. [16]
Как известно, меркуриат-ионы образуют с многими анионами устойчивые комплексные ионы, которые при дальнейшем добавлении солей ртути разлагаются с образованием малорастворимых осадков. Комплексообразова-ние особенно характерно при взаимодействии с Вг -, 1 -, CN -, CNS -, монохлорацетат-ионами. При титровании солей щелочных металлов и указанных кислот сначала образуются комплексные ионы HgBr42 -, HgI42 -, Hg ( CN) 42 - Hg ( CNS) 42 -, Hg ( CH2ClCOO) 42 -, что приводит к понижению электропроводности раствора в первой половине кондуктометрическои кривой титрования до точки эквивалентности. При дальнейшем добавлении реагента выделяются осадки HgBr2, HgI2, Hg ( CN) 2, Hg ( CNS) 2, Hg ( CH2ClCOO) 2, что сопровождается повышением электропроводности раствора. Избыток реагента вызывает более сильное увеличение электропроводности. При этом в некоторых случаях осадки растворяются. По-видимому, в таких случаях образуются ионы, отличающиеся повышенной подвижностью. [17]
При соприкосновении растворов неорганических солей с анионитами наряду с сорбцией анионов происходит поглощение катионов, которое объясняется либо образованием прочных внутрикомплексных соединений, либо образованием малорастворимых осадков, или наличием физической сорбции. Последний фактор имеет малый удельный вес. [18]
В табл. 11.11 приведены оптимальные объемные соотношения алюмохлорида ( товарная форма) и растворов NaOH, Na2CO3, Na3PO4 и ЩСПК для закачки в нефтяные пласты с учетом минерализации пластовых вод. Образование малорастворимых осадков при взаимодействии растворов исследуемых композиций с пластовыми водами должно оказывать дополнительное положительное влияние на увеличение фильтрационного сопротивления водонасыщенных зон пласта. [19]
Роль адсорбции в явлении соосаждения должна быть рассмотрена с учетом особенностей проявления ее в условиях аналитических опытов. Концентрирование проводится обычно в процессе образования малорастворимых осадков, подвергающихся различным процессам старения, которые налагаются на адсорбционный процесс. Это может привести, например, к проникновению изоморфных ионов внутрь кристаллов. [20]
Но в других случаях, например в обратимых химических реакциях, при образовании малорастворимых осадков и малодиссоциированных соединений, вероятности начального и конечного состояния отличаются не столь сильно, благодаря этому наблюдаются как прямой, так и обратный прецессы. В термодинамике термин вероятность существования отличается от понятия математической вероятности. Пока важно отметить, что термодинамическая вероятность характеризует ту или иную степень беспорядка в сообществе частиц, из которых состоят тела системы. [21]
В полностью необратимых процессах вероятность существования системы в начальном состоянии исчезающе мала, поэтому можно совершенно пренебречь обратным процессом. Но в других случаях, например в обратимых химических реакциях, при образовании малорастворимых осадков и малодиссоциированных соединений, вероятности начального и конечного состояния отличаются не столь сильно. Благодаря этому наблюдаются как прямой, так и обратный процессы. В термодинамике термин вероятность существования отличается от понятия математической вероятности. Пока важно отметить, что термодинамическая вероятность характеризует ту или иную степень беспорядка в сообществе частиц, из которых состоят тела системы. [22]
Осадки малорастворимых соединений могут образовываться и при взаимодействии определяемых компонентов с материалом электрода. Так, например, при анодной поляризации ртутного или серебряного электрода наблюдается электрохимическое растворение материала электрода с образованием ионов Hg2 или Ag, которые могут взаимодействовать с компонентами раствора с образованием малорастворимых осадков на электроде. Последние растворяются при обратном цикле поляризации электрода и дают соответствующий аналитический сигнал. Нижняя граница определяемых концентраций для различных анионов лежит в пределах от 10 - б до 10 моль / л в зависимости от растворимости соответствующих осадков. В настоящее время инверсионная вольтамперометрия анионов находит ограниченное применение, поскольку существует достаточное количество методов их определения с более высокими метрологическими характеристиками и меньшей трудоемкостью. [23]
Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов: фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [24]
В результате проведенных исследований были получены данные, анализ которых приводит к следующим выводам. При контакте анионитов с растворами неорганических солей наряду с реакциями анионного обмена проходят процессы, приводящие к поглощению катионов. Поглощение катионов анионитами обусловливается рядом процессов, основными из которых являются процессы комплек-сообразования, образования малорастворимых осадков и молекулярная сорбция. [25]
В ацидиметрии в качестве стандартных растворов титрантов применяют в основном растворы соляной и серной кислот. Серную кислоту, как малолетучее соединение, используют, если необходимо длительное кипячение титруемого раствора с избытком кислоты. Однако при ее применении возможно образование малорастворимых осадков с некоторыми катионами, например сульфатов бария и свинца. [26]
Однако фосфаты, в частности пирофосфаты и метафосфаты, могут вызвать ряд трудностей. Некоторые описанные методики по определению железа с помощью о-фенантролина не дают правильных результатов, если они используются в применении к различным биологическим материалам, содержащим много фосфора. Очень важно, чтобы железо присутствовало в форме, которая будет полностью реагировать с о-фенантролином в приемлемый период времени. Это означает, что условия определения должны быть такими, при которых железо не будет связываться в пирофосфатный или другие прочные комплексы и при которых будет исключено образование малорастворимых осадков фосфатов, содержащих железо. Эти авторы, кроме того, установили, что цитрат натрия важно добавлять к кислому раствору анализируемого образца после того, как были прибавлены о-фенантролин и гидрохинон. Ход анализа дается ниже. [27]
Количественное определение ионов после хроматографиче-ского разделения на бумаге можно проводить несколькими методами: 1) извлечением из пятен отдельных компонентов после разделения смеси и количественное их определение обычными микроаналитическими методами; 2) измерением площади пятен на хроматограммах. Площадь S пятна на хроматограмме является функцией концентрации С компонента в анализируемой пробе: S a lg С В, где а и Ъ - постоянные, определяемые экспериментально. Однако первый метод трудоемкий, а при использовании второго приведенная зависимость площади пятна от логарифма концентрации соблюдается не строго и для получения более или менее надежных результатов необходимо проводить много параллельных определений. Одной из причин разброса результатов анализа является то, что при хроматогра-фировании разделение происходит по нескольким механизмам протекающим одновременно - распределение ионов между двумя растворителями, ионный обмен, образование малорастворимых осадков, физическая адсорбция на бумаге. [28]
Количественное определение ионов после хроматографиче-ского разделения на бумаге можно проводить несколькими методами: 1) извлечением из пятен отдельных компонентов после разделения смеси и количественное их определение обычными микроаналитическими методами; 2) измерением площади пятен на хроматограммах. Площадь S пятна на хроматограмме является функцией концентрации С компонента в анализируемой пробе: S a lg С В, где а и & - постоянные, определяемые экспериментально. Однако первый метод трудоемкий, а при использовании второго приведенная зависимость площади пятна от логарифма концентрации соблюдается не строго и для получения более или менее надежных результатов необходимо проводить много параллельных определений. Одной из причин разброса результатов анализа является то, что при хроматогра-фировании разделение происходит по нескольким механизмам, протекающим одновременно - распределение ионов между двумя растворителями, ионный обмен, образование малорастворимых осадков, физическая адсорбция на бумаге. [29]
Количественное определение ионов после хроматографиче - ского разделения на бумаге можно проводить несколькими методами: 1) извлечением из пятен отдельных компонентов после разделения смеси и количественное их определение обычными микроаналитическими методами; 2) измерением площади пяте на хроматограммах. Площадь S пятна на хроматограмме является функцией концентрации С компонента в анализируемой пробе: S a lg С В, где а и b - постоянные, определяемые экспериментально. Однако первый метод трудоемкий, а при использовании второго приведенная зависимость площади пятна от логарифма концентрации соблюдается не строго и для получения более или менее надежных результатов необходимо проводить много параллельных определений. Одной из причин разброса результатов анализа является то, что при хроматогра-фировании разделение происходит по нескольким механизмам, протекающим одновременно - распределение ионов между двумя растворителями, ионный обмен, образование малорастворимых осадков, физическая адсорбция на бумаге. [30]