Образование - общая электронная пара
Cтраница 1
Образование общей электронной пары сопровождается выделением энергии, которая получила название энергии ковалентной связи. В табл. V-1 приведены энергии такой связи некоторых атомов и атомных групп. [1]
Возможны два механизма образования общей электронной пары. Первый называется обменным и заключается в спаривании двух электронов, принадлежащих разным атомам и имеющим противоположные спины. [2]
Связь основана на образовании общей электронной пары из одиночных электронов с противоположно направленными спинами реагирующих атомов, молекулярное электронное облако которой симметрично расположено по отношению к обоим ядрам. [3]
 |
Схема. пи-связи в моле - [ IMAGE ] Схема пи-связи в молекуле азота куле азота при перекрывании об - при перекрывании вблаков р2 - электронов лаков рк-электронов. [4] |
Она основана на образовании общей электронной пары из одиночных электронов реагирующих атомов, молекулярное электронное облако которой симметрично расположено по отношению к обоим ядрам. [5]
 |
Схема образования ковалентной связи. [6] |
Этот обмен приводит к образованию общей электронной пары, к сгущению электронной плотности между ядрами, к стяжению атомов и к замыканию их магнитных полей. [7]
Льюиса химическая связь осуществляется посредством образования общей электронной пары, в которую каждый атом дает по одному электрону. Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, которая, как известно, образуется из электронов с противоположными спинами. Следовательно, в образовании химической связи между атомами могут участвовать лишь одиночные, или непарные, электроны, спиновые квантовые числа которых по знаку противоположны. [8]
Ковалентная связь возникает за счет образования общей электронной пары между двумя атомами. При возникновении электронной пары дополняется внешняя электронная орбита атома, который переходит в более устойчивое состояние. Электроны, переходящие к атомам, часто обозначаются точками около символа элемента. [9]
Ковалентная связь осуществляется за счет образования общей электронной пары. [10]
Ковалентная связь возникает за счет образования общей электронной пары между двумя атомами. При возникновении электронной пары дополняется внешняя электронная орбита атома, который переходит в более устойчивое состояние. Электроны, переходящие к атомам, часто обозначаются точками около символа элемента. [11]
Идея о стремлении атомов к образованию общей электронной пары за счет одиночных электронов каждого из двух реагирующих атомов была положена в основу объяснения способа образования ковалентной связи. В соответствии с этим возникло представление о валентности, измеряемой числом одиночных электронов, идущих на образование общих электронных пар. Здесь валентность выражается только числовым значением, без знака. [12]
Взаимодействие между двумя атомами за счет образования общей электронной пары ( электронных пар), максимальная электронная плотность которой сосредоточена между этими атомами. Различают ковалентную, ионную, металлическую и другие разновидности химической связи. В органической химии наибольшее значение имеет ковалентная связь, которая может образовываться как при взаимодействии двух одноэлектронных орбиталей. [13]
Взаимодействие между двумя атомами за счет образования общей электронной пары ( электронных пар К максимальная электронная шютносгъ которой сосредоточена мевду этими атомами. Различают ковалентиую, ионную, гавтадличаскуго и другие разновидности хими-чвожой связи. [14]
Взаимодействие между двумя атомами за счет образования общей электронной пары ( электронных пар), максимальная электронная плотность которой сосредоточена между этими атомами. Различают ковалентную, ионную, металлическую и другие разновидности химической связи. [15]
Страницы: 1 2 3