Cтраница 2
Образование перекисей из олефинов. Наличие двойной связи в молекуле углеводорода увеличивает ее восприимчивость к атаке кислорода. Образование перекисей в качестве начальных продуктов окисления было экспериментально установлено на многих конкретных примерах. [16]
Образование перекисей при действии излучений может происходить в результате первичного образования углеводородных радикалов и их реакции с кислородом. [17]
Образование перекисей при взаимодействии мономеров с кислородом было неоднократно доказано экспериментально. [18]
Образование перекисей при экспозиции на свету было отмечено для многих типов красителей - азоидных, основных, сернистых, антрахиноновых; однако определенной зависимости между выцветанием и склонностью к образованию перекисей не установлено. [19]
Образование перекисей в рабочей смеси начинается в период, предшествующий ее воспламенению. [20]
Образование перекисей в начале процесса ( высыхания - масла неоспоримо доказано; перекиси могут существовать в той или иной форме, но одного факта их образования недостаточно для объяснения механизма образования пленки. [21]
Образование перекисей, как оно было представлено выше, не влияет на величину молекулы каучука. [22]
Образование перекисей, всегда сопровождающее, как это установлено бесчисленными опытами, медленное сгорание, совершенно не принимается во внимание Виландом в его концепциях. Конечно, можно предположить, что перекиси являются в этом случае не первичными продуктами окисления, а только вторичными, образующимися в результате действия перекиси водорода ( из водорода, выделяющегося при дегидрировании, и молекулярного кислорода) на окисляемое вещество. Во многих случаях вопрос этот не удается разрешить окончательно. Существуют, однако, окислительные реакции, для объяснения которых представления Виланда совершенно непригодны. В частности, это имеет место для окисления трифенилметила. Если считать, что и в этом случае следы воды оказывают каталитическое действие, то нельзя себе составить ясного представления о присоединении воды, последующем дегидрировании молекулярным кислородом и заключительном превращении продукта окисления в перекись трифенилметила. Присоединение воды к трифенилметилу можно представить себе только таким образом, что одна молекула окисляется гидроксилом воды, образуя трифенилкар-бинол, в то время как другая восстанавливается водородом в трифенилме-тан. Из этих соединений не может, однако, получиться быстро и количественно перекись трифенилметила ни под действием кислорода, ни под действием перекиси водорода. В противоположность этому, предложенная мною перекисная теория медленного сгорания дает совершенно ясную и однозначную картину окисления трифенилметила. [23]
Образование перекисей замедляется при хранении в темноте и на холоду. [24]
Образование перекиси является лишь первой фазой процесса смолообразования. Как соединения малоустойчивые, особенно при нагревании, и к тому же обладающие высокой реакционной способностью, перекиси, образующиеся при хранении крекинг-бензина, частью затем разлагаются, а частью действуют окисляющим образом на другие компоненты данной смеси. [25]
Образование перекисей при взаимодействии мономеров с кислородом было неоднократно доказано экспериментально. [26]
Образование перекиси ROjH обычно является первым этапом окисления жидких углеводородов при низкой температуре. [27]
Образование перекисей аценов фотохимическим путем происходит настолько просто, что этот метод со7 раняет свое значение даже тогда, когда можно получать перекиси в тем-новом процессе. [28]
Образование перекиси бария по реакции 2ВаО О22ВаОа сильно ускоряется следами водяного пара. Получение аналогичным путем ЗгОз ( теплота реакции 24 ккал моль) удается только под давлением кислорода в 125 атм, а СаОг ( теплота реакции 12 ккал ] моль ] вообще не удается. Общим методом получения перекисей ЭО2 является взаимодействие соответствующих гидроокисей и перекиси водорода. При этом образуются кристаллогидраты ЭО2 8НгО, обезвоживанием которых ( при 130 С) и могут быть получены свободные перекиси. Растворимость ВаОа равна лишь 0 1 г на 100 г Н2О, а обе другие перекиси растворимы еще менее. [29]
Образование перекиси бария по реакции 2ВаО О22Ва02 сильно ускоряется следами водяного пара. Получение аналогичным путем SrO2 ( теплота реакции 24 ккал / моль) удается только под давлением кислорода в 125 атм, а СаОг ( теплота реакции 12 ккал / моль) вообще не удается. Общим методом получения перекисей ЭО2 является взаимодействие соответствующих гидроокисей и перекиси водорода. При этом образуются кристаллогидраты Э02 - 8Н2О, обезвоживанием которых ( при 130 С) и могут быть получены свободные перекиси. Растворимость BaOj равна лишь 0 1 г на 100 г Н2О, а обе другие перекиси растворимы еще менее. [30]