Cтраница 1
Образование конечных продуктов реакции в большинстве случаев происходит либо при реакциях радикалов с молекулами, либо при ионно-молекулярных реакциях. Последние характеризуются отсутствием или очень низкими значениями энергетического барьера. Кроме того, вступающие в реакцию ионы могут находиться в возбужденном состоянии. Возбужденные молекулы также могут реагировать при низком энергетическом барьере. [1]
Образование конечных продуктов реакции, по-видимому, происходит в результате разложения перекиси. [2]
Если образование конечного продукта реакции осуществляется через ряд последовательных стадий, то наблюдаемая скорость суммарной реакции определяется самой медленной стадией. Значение v для этой стадии, лимитирующей скорость процесса в целом, называется молекулярностью реакции. Быстрые стадии диссоциации молекул на атомы и реассоциации атомов в молекулы не влияют на наблюдаемую скорость процесса. [3]
В этих случаях образование конечного продукта реакции ( типа IV) вследствие прототропного превращения невозможно, так как место водорода занимает метильная группа. [4]
На этой стадии происходит образование конечного продукта реакции, вновь возникает активный третичный ион карбония, и реакция продолжается с новыми молекулами исходного олефина. [5]
В сложных химических реакциях скорость образования конечных продуктов реакции часто зависит от скорости лишь одной, наиболее медленно протекающей элементарной реакции. Такая реакция называется лимитирующей. [6]
Затем эти комплексы распадаются с образованием конечных продуктов реакции и свободных энзимов. Переэтерификация протекает таким же образом. [7]
Шенбайн развил положение о том, что образованию конечных продуктов реакции, как правило, предшествует возникновение промежуточного продукта или их серии. [8]
При более высоких температурах они разлагаются с образованием конечных продуктов реакции. [9]
Следствием существования этих промежуточных комплексов является то, что образование конечного продукта реакции происходит в широких пределах значений концентраций аммиака, чего не наблюдалось бы в отсутствие промежуточных реакций. Если бы процесс образования комплекса протекал в одну стадию, то для перехода от 1 к 99 % превращения, потребовалось ы лишь десятикратное увеличение концентрации NH3; однако экспериментально установлено, что для такого перехода концентрация аммиака должна быть увеличена в 10 000 раз, если судить по изменению цвета. [10]
Следствием существования этих промежуточных комплексов является то, что образование конечного продукта реакции происходит в более широком интервале значений концентраций аммиака, чем в отсутствие промежуточных реакций. Если бы процесс образования комплекса протекал в одну стадию, то для перехода от 1 к 99 % превращения потребовалось бы лишь десятикратное увеличение концентрации NH3; однако экспериментально установлено, что для такого перехода, если судить по изменению цвета, концентрация аммиака должна быть увеличена в 10 000 раз. [11]
Только после этого происходит разрыв связи S - S с образованием вышеуказанного конечного продукта реакции. Это показывает, что дисульфиды диссоциируют так же, как какодилы, однако только под влиянием некоторых химических веществ, причем двухвалентная сера предварительно переходит в - трехвалентную. [12]
Второй этап ядерной реакции заключается в распаде составного ядра и образовании конечных продуктов реакции. [13]
Тепловой эффект процесса Qp, согласно закону Гесса, определяется как разность теплот образования конечных продуктов реакции и исходных веществ. [14]
Установлено, что с понижением температуры равновесие большинства изученных реакций сдвигается в сторону образования конечных продуктов реакций. [15]