Cтраница 2
Индикатором в этом методе является ион Fe, который дает возможность обнаружить избыток NH4CNS в растворе вследствие образования роданида железа Fe ( CNS) 3, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. [16]
Индикатором в этом методе является ион Ре, который дает возможность обнаружить избыток NH4CNS в растворе вследствие образования роданида железа Fe ( CNS) 3, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. Практически индикатором служит насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4Fe ( SO4) 2 - 12Н2О, к которому прибавлено немного концентрированной HNO3 для подавления гидролиза и уничтожения связанной с ним бурой окраски раствора. В отличие от метода Мора, при этом методе присутствие кислоты не только не вредит титрованию, но, наоборот, способствует получению более точных результатов. Титрованию мешают лишь соли ртути и окислители, так как первые осаждают ион CNS, а вторые окисляют его. [17]
Индикатором в этом методе является ион Ре, который дает возможность обнаружить избыток NH4CNS в растворе вследствие образования роданида железа Fe ( CNS) 3, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. Практически индикатором служит насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4Fe ( SO4) 2 12Н2О, к которому прибавлено немного концентрированной HNO3 для подавления гидролиза и уничтожения связанной с ним бурой окраски раствора. В отличие от метода Мора, при этом методе присутствие кислоты не только не вредит титрованию, но, наоборот, способствует получению более точных результатов. Титрованию мешают лишь соли ртути и окислители, так как первые осаждают ион CNS -, а вторые окисляют его. [18]
Присутствие Ре - ионов в исследуемом растворе легко установить по образованию темно-синего осадка берлинской лазури или по образованию роданида железа, окрашенного в красный цвет ( см. § 25, стр. [19]
Найти предельное разбавление, а также открываемый минимум, учитывая, что получающееся при реакции красное окрашивание раствора [ вследствие образования роданида железа Fe ( CNS) 3 ] заметно уже при выполнении реакции с 2 мл раствора. [20]
Одной из доказательных - реакций на наличие азота в органических веществах, одновременно содержащих азот и серу, является реакция образования роданида железа. [21]
Присутствие Ре - иоиов в-ие - - - следуемом растворе легко установить по образованию темно-синего осадка берлинской лазури или по образованию роданида железа, окрашенного в красный цвет ( см. § 25, стр. [22]
При подкислении соляной кислотой окраска исчезает, а после прибавления небольшого количества раствора хлорида железа ( III) появляется кроваво-красная окраска, обусловленная образованием роданида железа. [23]
Соли желеэа ( П1) в кислой среде ( хлорид, сульфат, нитрат) дают с ионами SCN красную ( или розовую - при малых концентрациях SCN) окраску вследствие образования роданида железа. [24]
Окраска род анидов тех элементов, которые проявляют переменную валентность, сильно зависит от валентного состояния элемента. Для образования окрашенного роданида железа последнее должно быть полностью переведено в трехвалентную форму; восстановители вызывают обесцвечивание раствора. [25]
Добавка одной капли раствора этой соли приводит к образованию роданида железа ( III), обладающего интенсивной красной окраской. [26]
Многие посторонние вещества - примеси - мешают колориметрическому определению. Они либо затрудняют образование окрашенного соединения ( например, ионы РО мешают образованию роданида железа), либо сами дают окрашенное соединение с прибавляет-мым реактивом. [27]
Железо, чугун и сталь. Железо, чугун или сталь в этих условиях дают устойчивое темнокрасное окрашивание в результате образования роданида железа. [28]
После этого, оставив один бокал с раствором для сравнения, в другой бокал добавляют несколько миллилитров концентрированного раствора хлорида железа, а в следующий бокал - концентрированного раствора роданида калия. В обоих случаях окраска раствора резко усиливается, что свидетельствует о смещении равновесия в направлении образования роданида железа. [29]
Роданид железа Fe ( SCN) a окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации одного из исходных реагирующих веществ, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает реакцию в сторону образования роданида железа - раствор становится более интенсивно окрашенным. Добавление же к исходному раствору избытка хлорида калия, который является также продуктом реакции, сдвигает реакцию в сторону образования исходных реагирующих веществ - окраска раствора заметно бледнеет. [30]