Образование - кратная связь
Cтраница 1
 |
Молекулярные орбитали молекулы этилена. [1] |
Образование кратной связи иллюстрирует рис. 10.14. Важная отличительная особенность соединений с тг-связями - жесткость их молекулярной геометрии. Связи не имеют осевой симметрии. [2]
 |
Свободное внутреннее вращение молекул этана ( а и 1 2-дихлорэта-на ( б.| Свойства цис - и транс - дихлорэтилена. [3] |
Образование кратных связей в результате перекрывания атомных орбиталей можно представить себе так, как это изображено на рис. 15.7. До сих пор мы упоминали о кратных связях лишь между атомами углерода, азота, а также кислорода, но позже мы будем обсуждать и другие примеры. [4]
Образование кратных связей в этих соединениях было рассмотрено в гл. В алкенах два атома С связаны двойной связью, которая образована а-связью, возникающей в результате перекрывания 5 /) 2-орбиталей обоих атомов, и л-связью, возникающей в результате перекрывания р: - орбиталей обоих атомов углерода. Остальные четыре связи этой пары атомов лежат в одной плоскости под углами около 120 относительно прямой, соединяющей оба атома, связанные двойной связью. Вращение вокруг двойной связи затруднено, и, как мы уже видели, это приводит к существованию геометрических изомеров. [5]
Образование кратных связей, как показал Виттиг [213, 214], происходит при восстановлении некоторых о-дигалогенбензолов. [6]
Образование кратных связей, как это показано Виттигом [270, 271], происходит при восстановлении некоторых о-дига-логенбензолов. [7]
Возможность образования донорно-акцепторной кратной связи ( ст-ия-связи) зависит от того, что атомы Р и CI принадлежат к 3-му периоду и слегка катионизуются при сближении с атомами фтора и переносе на них части заряда; в результате этой же катионизации возможен обратный перенос части электронного заряда с атомом фтора по направлению я-связи и, наконец, взаимное перекрывание гибридной орбитали центрального атома с р-орби-талями атомов фтора. В основе явления лежит все же особая способность кайносимметричного облака 3d резко сжиматься в радиальном направлении при увеличении эффективного ядерного заряда и участие в образовании с вя-зи d - орбитали еще в дор-состоянии. Чтобы начинающий химик почувствовал науку в ее движении и получил желание в нем участвовать, рассмотрим литературу последних десятилетий. [8]
При образовании кратных связей состояние углеродного атома существенно изменяется и изменяется различно в случае двойных и тройных связей. Известно, что кратные связи образуются с выделением большего количества энергии. [10]
 |
Расположение электронных. [11] |
При образовании кратных связей состояние углеродного атома существенно изменяется и изменяется различно в случае двойных и тройных связей. Известно, что кратные связи образуются с выделением большего количества энергии. По месту кратной связи молекула способна присоединять другие атомы, проявляя, как принято говорить, ненасыщенность. Основываясь на выводах квантовой механики и используя некоторые допущения, можно показать, что одна электронная пара и в этом случае образует 5-связь. Другие же электроны связаны слабее и легко поляризуются. Каждая - - связь образуется одной парой к - электронов. Электронное облако каждого и - электрона имеет форму восьмерки и располагается перпендикулярно Л1 нии, соединяющей связываемые атомы, как это показано на рис. 12 для этилена. [12]
При образовании кратных связей состояние углеродного атома существенно изменяется и изменяется различно в случае двойных и тройных связей. Кратные связи образуются с выделением большего количества энергии. По месту кратной связи молекула способна присоединять другие атомы, проявляя, как принято говорить, ненасыщенность. Основываясь на выводах квантовой механики и используя некоторые допущения, можно показать, что одна электронная пара и в этом случае образует о-связь. [13]
При образовании кратных связей состояние углеродного атома существенно изменяется и изменяется различно в случае двойных и тройных связей. Известно, что кратные связи образуются с выделением большего количества энергии. [15]
Страницы: 1 2 3 4