Образование - кратная связь
Cтраница 2
 |
Расположение электронных облаков я-электронов в молекуле. [16] |
При образовании кратных связей состояние углеродного атома существенно изменяется и изменяется различно в случае двойных и тройных связей. Известно, что кратные связи образуются с выделением большего количества энергии. По месту кратной связи молекула способна присоединять другие атомы, проявляя, как принято говорить, ненаоы-щенность. [17]
Следовательно, образование кратной связи понижает значение электроотрицательности атома в направлении этой связи и повышает его со стороны, противоположной кратной связи, в полном соответствии с результатами термохимических методов расчета электро-отрицательностей. Отмеченная закономерность обусловлена тем, что электроотрицательность атома определяется эффективным зарядом его ядра. На последний мало влияет конфигурация внешних электронов атома, и поэтому если возможности притяжения валентных электронов с одной стороны атома ограничены, то соответствующим образом усиливается притяжение связевых электронов с другой стороны. [18]
Способность к образованию кратных связей имеет, по-видимому, важное значение в процессах переноса энергии. Относительно большая длина связей атомов S и Р и возможность присоединения неподеленных пар электронов на незанятые Sd-орбитали обусловливают нестабильность этих связей, что ведет к реакциям обмена. [19]
Конту-щие в образовании кратной связи, и, следовательно, не ры Зр-АО в сере. Во всяком случае аналогичное уменьшение способности к образованию кратной связи характерно также для кремния и фосфора по сравнению с углеродом и азотом соответственно. [20]
Увеличение рефракции из-за образования кратных связей было объяснено повышенной подвижностью я-электронов, о чем подробнее будет сказано дальше. [21]
При любых обстоятельствах образование кратных связей составляет важную характерную особенность элементов именно короткого периода, но ( что существенно) не их аналогов. [22]
При любых обстоятельствах образование кратных связей составляет важную характерную особенность элементов именно короткого периода, но ( что существенно) не их аналогов. [23]
Мы разобрали случай образования кратных связей между атомами углерода для молекулы ацетилена - случай образования тройной связи, которая состоит из одной а - и двух л-связей. Очевидно, что ст-связи являются более прочными, чем я-связи, этим и объясняется большая реакционная способность непредельных углеводородов по сравнению с предельными. [24]
Мы разобрали случай образования кратных связей между атомами углерода для молекулы ацетилена - случай образования тройной связи, которая состоит из одной ст - и двух л-связей. [25]
Следовательно, при образовании кратной связи имеет место понижение электроотрицательности в направлении кратной связи и повышение с противоположной стороны. [26]
Поэтому, когда возможно образование прочных кратных связей, как в случае N2 и О2, цепи оказываются неустойчивыми и содержащие их молекулы распадаются на элементы и более простые соединения. [27]
В отличие от кремния в образовании кратных связей атома фосфора участвуют Зр-электроны; фосфор в таких соединениях является двухкоординированным. [28]
Кроме того, трудно лредполо-жить возможность образования кратных связей в основной цепи желатина, а действие кислорода на него аналогично описанным выше случаям. [30]
Страницы: 1 2 3 4