Образование - координационная связь
Cтраница 1
Образование координационных связей наблюдается при соединении металлов клеями на основе полиамидов или диизоцианатов. При контакте полиамидного клея со сталью могут возникать поверхностные химич. I), в к-ром атом азота из полиамида делит два своих электрона с атомом железа. [1]
Образование координационной связи должно привести к резкому увеличению электроноакцепторной способности заместителя. [2]
Образование координационной связи оказывает значительное влияние на величину дипольного момента. Так, если свободный ацетонитрил имеет дипольный момент 7.500 D ( расчетные данные), то при координации с солями d - элементов эта величина возрастает и составляет для комплекса СгСЬ ( ЬГСМе) - 11.879 D, для MnCb ( NCMe) - 14.481 D, для FeCb ( NCMe) - 14.481 D, для CuClj ( NCMe) - 15.591 D, для ZnCl2 ( NCMe) - 15.272 D. При этом наблюдается почти строгое увеличение дипольного момента при переходе от d - к d - элементам. [3]
 |
Ступенчатые константы устойчивости комплексов галогенидов кадмвя ( 11 в воде н днметилсульфокснае. [4] |
Образование координационной связи ион металла - лиганд предполагает десольватацию не только самого иона металла, но и лиганда. Именно поэтому устойчивость образующихся комплексов зависит от устойчивости как сольватов иона металла, так и сольватов лиганда. [5]
 |
Гибридизация орбиталей и пространственное расположение связей. [6] |
Образование координационных связей часто считается свойством переходных металлов, однако этот тип связи никоим образом не ограничен этими элементами. Такие элементы главных групп, как бор, алюминий, кремний и олово, образуют много координационных соединений. [7]
Образование координационных связей наблюдается при соединении металлов клеями на основе полиамидов пли диизоциаиатов. При контакте полиамидного клея со сталью могут возникать поверхностные химич. I), в к-ром атом азота из полиамида делит два своих электрона с атомом железа. [8]
Механизм образования координационной связи при нейтрализации льюисовой кислоты становится более наглядным, если воспользоваться электронными формулами молекул. [9]
Механизм образования координационной связи за счет холостой электронной пары присущ не только основаниям и кислотам. Поэтому Льюис был вынужден ввести дополнительные критерии для харак теристики кислот и оснований. [10]
При образовании координационной связи два электрона атома-донора в равной мере принадлежат уже двум атомам, что равносильно потере этим атомом одного электрона, следовательно, атом-донор приобретает при этом положительный заряд. [11]
 |
Ионный состав ионита и раствора до и после комплексообразования. [12] |
При образовании координационной связи между сорбируемыми ионами и ионогенными группами фосфорнокислых и карбоксильных комплекситов, скорость процесса лимитируется диффузией в гель, и коэффициенты внутренней диффузии зависят от концентрации сорбируемого иона, степени сорбции и на несколько порядков ниже, чем при сорбции в результате чистого ионного обмена. [13]
При образовании координационной связи два электрона атома-донора в равной мере принадлежат уже двум атомам, что равносильно потере этим атомом одного электрона, следовательно, атом-донор приобретает при этом положительный заряд. [14]
При образовании координационной связи с участием ок-сигруппы вследствие ослабления связи О - Н происходит уменьшение силовой постоянной этой связи и соответственно смещение полосы v - H оксигруппы в низкочастотную область. [15]
Страницы: 1 2 3 4