Cтраница 2
Вероятно, в реальных условиях происходят оба процесса - образование малодиссоциированных соединений и сдвиг равновесия ионизации. [16]
С - концентрация определяемого иона, вычисляется с учетом образования малодиссоциированных соединений. [17]
С - концентрация определяемого иона, вычисляемая с учетом образования малодиссоциированных соединений. [18]
Другой причиной неодинакового вымывания исследованных ионов является их различная способность к образованию малодиссоциированных соединений с фосфорнокислыми группами катионита. Поэтому, возможно, ионы этих металлов не вымываются стехиометрически-нейтральным раствором нитрата аммония. Промывание колонки растворами кислот приводит к разрушению образованных соединений и полному вымыванию ионов из катионита. [19]
Ионы металлов взаимодействуют с комплоксолами в большинстве случаев практически мгновенно с образованием растворимых, малодиссоциированных соединений постоянного состава. Этим методом можно определять практически все катионы и многие анионы. [20]
Из всего сказанного мы видим, что причиной гидролиза является нарушение равновесия диссоциации воды вследствие образования малодиссоциированных соединений. Наоборот, чем они слабее, тем сильнее будет нарушено равновесие между молекулами воды и ее ионами и тем больше будет степень гидролиза соли. [21]
Из всего сказанного выше мы видим, что причиной гидролиза является нарушение равновесия диссоциации воды вследствие образования малодиссоциированных соединений. Наоборот, чем они слабее, тем сильнее будет нарушено равновесие между молекулами воды и ее ионами и тем больше будет степень гидролиза соли. [22]
Из всего сказанного выше мы видим, что причиной гидролиза является нарушение равновесия диссоциации воды вследствие образования малодиссоциированных соединений. Наоборот, чем они влабее, тем сильнее будет нарушено равновесие между молекулами воды и ее ионами и тем больше будет степень гидролиза соли. [23]
Однако эта концентрация в кислых растворах бывает невелика, так как равновесие диссоциации сильно сдвинуто в сторону образования малодиссоциированного соединения НД. [24]
Однако эта концентрация в кислых растворах бывает невелика, так как равновесие реакции сильно сдвинуто в сторону образования малодиссоциированного соединения HR. Увеличить концентрацию ионов реактива путем увеличения общей концентрации реактива HR часто нельзя, так как слабые органические кислоты обычно имеют ограниченную растворимость. [25]
Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе и обусловленное этим смещение равновесия может произойти не только вследствие образования малодиссоциированного соединения, но и вследствие ухода того или иного вещества из сферы реакции. [26]
Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе и обусловленное этим смещение равновесия могут произойти не только вследствие образования малодиссоциированного соединения, но и вследствие ухода того или иного вещества из сферы реакции. [27]
Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе и обусловленное этим смещение равновесия может произойти не только вследствие образования малодиссоциированного соединения, но и вследствие ухода того или иного вещества из сферы реакции. [28]
Как известно, для растворения нерастворимых в воде осадков кислотами необходимо, чтобы соответствующая химическая реакция приводила к образованию малодиссоциированного соединения. В случае растворения Mg ( OH) 2, как это было показано выше ( см. стр. [29]
Другие многочисленные реакции, к которым способны соли в водных растворах, также сводятся в основном к ионным реакциям обмена, вызывающим образование малодиссоциированных соединений: воды, малорастворимых веществ, газообразных веществ, слабых кислоТ и оснований. [30]