Cтраница 2
При рН12 более вероятным является образование малорастворимого соединения CaS, выпадающего в осадок. При более низких рН образующиеся продукты химической реакции являются хорошо растворимыми и выносятся в окружающую среду. В результате химических реакций поровая жидкость обедняется щелочью, что приводит к нарушению термодинамического равновесия между твердой и жидкой фазами цементного камня. Прежде всего разрушается твердая фаза, представленная кристаллическим гидратом окиси кальция, высокоосновными гидроалюминатом, гидросиликатом и гидроферритом кальция. Таким образом, при взаимодействии сероводорода с цементным камнем идет его послойное разрушение с поверхности в глубину, в направлении от стенок скважины к обсадной колонне. [16]
В осацительном титровании применяют реакции образования малорастворимых соединений Методов осветительного титрования мало, так как только немногие осадки удовлетворяют основному требованию, предъявляемому к реакции в титриметрии, - стехио-метричности. Этому требованию удовлетворяют осадки галогени-цов серебра, полученные в определенных условиях, некоторые осадки ртути ( I), свинца, цинка. Наиболее распространенным является метод, основанный на применении титрованных растворов серебра, - аргентометрия. [17]
Все объемные методы основаны на образовании малорастворимых соединений свинца. [18]
Все объемные методы основаны: на образовании малорастворимых соединений свинца. [19]
Наиболее сложным видом химической коррозии цементов является образование малорастворимых соединений, сопровождающихся увеличением объема твердой фазы. Примером этого является воздействие на портландцементный камень сульфатных растворов, например сульфатов кальция или натрия. В состав гидроалюминатной фазы портландцемента входят гидроалюминаты кальция, которые, взаимодействуя с сульфатом кальция, образуют сложную комплексную соль - гидросульфо-алюминат кальция. Так как при образовании этой соли к твердой фазе присоединяется много воды, объем кристаллов увеличивается в несколько раз. [20]
Все приведенные выше примеры влияния комплексообразо-вання, образования малорастворимых соединений и рН раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала систем и, следовательно, на направление реакции окисления-восстановления указывают на исключительную сложность окислительно-восстановительных процессов. Здесь надо также дополнительно отметить, что рН раствора может влиять на окислительно-восстановительный потенциал не только непосредственно, но и косвенно, поскольку во многих случаях рН среды влияет на реакции комплексообразования и на реакции осаждения малорастворимых соединений. [21]
При титровании по методу осаждения используются реакции образования малорастворимых соединений. [22]
Ионы, количественно реагирующие с осадителем с образованием малорастворимых соединений ( Zn3 IFe ( CN) e ] 2 обрабатывают осадителем, взятым в избытке, и затем оттитровывают избыток осадителя ( или его заместителя) стандартным раствором восстановителя. [23]
Ионы, количественно реагирующие с осадителем с образованием малорастворимых соединений ( Zn3 [ Fe ( CN) eL, обрабатывают осадителем, взятым в избытке, и затем оттитровывают избыток осадителя ( или его заместителя) стандартным раствором восстановителя. [24]
Ионы, количественно реагирующие с осадителем с образованием малорастворимых соединений ( Zn3 [ Fe ( CN) 6 ] 2, обрабатывают осадителем, взятым в избытке, и затем оттитровывают избыток осадителя ( или его заместителя) стандартным раствором восстановителя. [25]
Титрование по току окисления ртути основано на образовании малорастворимого соединения между появляющимися в растворе после точки эквивалентности иодид-ионами и ионами ртути, образующимися при анодной поляризации ртутного капельного электрода. Сила тока обусловлена именно процессом окисления ртути, но величина силы тока пропорциональна содержанию иодида, так как в отсутствии иодида приданном потенциале ( 0 1 в, Нас. КЭ) ртуть еще не окисляется. [26]
Титрование по току окисления ртути основано на образовании малорастворимого соединения между появляющимися в растворе после точки эквивалентности иодид-ионами и ионами ртути, образующимися при анодной поляризации ртутного капельного электрода. Сила тока обусловлена именно процессом окисления ртути, но величина силы тока пропорциональна содержанию иодида, так как в отсутствии иодида при данном потенциале ( 0 1 в, Нас. КЭ) ртуть еще не окисляется. [27]
Активность ионов железа в приэлектродном слое при образовании малорастворимых соединений рассчитывают исходя из концентрации анионов соединения в среде и произведения растворимости этого соединения. [28]
При этом на электроде протекает процесс, сопровождающийся образованием малорастворимого соединения. [29]
Как указано выше, в титриметрии царяду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиометрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение; в качестве комплексующих ионов применяли CN -, F - и некоторые другие. [30]