Cтраница 3
При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. [31]
В оксихроматографической колонке процессы окисления - восстановления иногда осложняются образованием малорастворимых соединений. Протекание многих редокс-реакций зивисит от состояния поверхности носителя-сорбента, наличия микропримесей катализаторов или ингибиторов и от других трудно контролируемых факторов. [32]
Титриметрические методы этой группы основаны на реакциях, сопровождающихся образованием малорастворимых соединений. Наиболее важное значение здесь имеют реакции образования солей серебра ( аргентометрия), которые положены в основу титри-метрических методов определения роданид - и цианид-ионов. [33]
Существенное влияние на потенциал и направление реакции в редокс-системах оказывает образование малорастворимого соединения. Сравнение этих цифр показывает, что ионы Си2 не могут окислить 1 - в растворе. [34]
Если в растворе нет избытка гексаметафосфата натрия, то происходит образование малорастворимых соединений типа гексаметафосфата кальция Са [ Са2 ( РО3) в ], которые, входя в состав коррозионных отложений, уплотняют их и делают малопроницаемыми. Таким образом, на поверхности металла образуется слой отложений, важнейшей составной частью которого является метафосфат кальция. Этот слой отложений и называется защитной метафосфатной пленкой. [35]
Реагентный метод предусматривает введение в обрабатываемую воду реагентов, способствующих образованию малорастворимых соединений, которые выпадают в осадок. Оба реагента добавляются в воду одновременно или поочередно и, вступая в реакцию с растворенными солями кальция и магния, образуют нерастворимые соли СаСОз и Mg ( OH) 2, которые выпадают в осадок. [36]
Наибольшее значение приобрели те методы осаждения, которые связны с образованием малорастворимых соединений серебра, бария, ртути, свинца, цинка и некоторых других элементов. [37]
Наибольшее значение приобрели те методы осаждения, которые связаны с образованием малорастворимых соединений серебра, бария, ртути, свинца, цинка и некоторых других элементов. [38]
Окислительный потенциал системы зависит не только от рН раствора или от образования малорастворимых соединений с одним из участников реакции, но также от связывания исходных веществ или продуктов реакции в комплексные соединения. [39]
Наибольшее значение приобрели те методы осаждения, которые, связаны с образованием малорастворимых соединений серебра, бария, ртути, свинца, цинка и некоторых других элементов. [40]
В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа BjAy. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой - осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВЖАУ. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. [41]
Очень часто для осуществления селективных процессов пользуются способностью ионитов к комплексообразованию, образованию малорастворимых соединений, физической сорбции, окислительно-восстановительным и другим реакциям. [42]
В ряде случаев перевод ценного элемента в низшую степень окисления приводит к образованию малорастворимого соединения с анионом растворителя. [43]
Очень часто для осуществления селективных процессов пользуются способностью ионитов к комплексообразованию, образованию малорастворимых соединений, физической сорбции, окислительно-восстановительным и другим реакциям. [44]
Методом обратного титрования определяется также содержание ионов, реагирующих с восстановителем с образованием малорастворимых соединений. [45]