Образование - адсорбционное соединение
Cтраница 2
Ряд веществ, не люминесцирующих в чистом виде, может люминесцировать в адсорбированном состоянии, что наблюдается, например, при взаимодействии аминокислот с целлюлозой бумаги, приводящем, невидимому, к образованию адсорбционных соединений, о чем указывали еще Цвет и Шилов. [16]
Кубелька и Вагнер из объясняют тормозящие свойства кол - ij лоидов - клея, желатины, крахмала или сахара - повышениел вязкости или изменением свойства поверхности, ио, главны образом, образованием адсорбционного соединения пе водорода на желатине, обладающего большей стойкостью, чеь растворенная перекись водорода. [17]
Адсорбция коллоидными частицами посторонних веществ иногда сопровождается изменением окраски золя. Поэтому образование окрашенных адсорбционных соединений используется как в качественном, так и в количественном анализе; например, окрашивание коллоидного раствора крахмала йодом. Таким образом, знание свойств коллоидных растворов дает аналитику возможность, с одной стороны, избежать вредного влияния коллоидообразования на ход аналлза, а с другой стороны - делает возможным использование коллоидов для осуществления специфических реакций или повышения их чувствительности. [18]
Адсорбция коллоидными частицами посторонних веществ иногда сопровождается изменением окраски золя. Поэтому образование окрашенных адсорбционных соединений используется как в качественном, так и в количественном анализе; например окрашивание в синий цвет коллоидного раствора крахмала иодом. [19]
Целлюлоза, инулин, лихенин, не дают окрашивания с йодом. Реакция эта основана на образовании нестойкого адсорбционного соединения с йодом. Благодаря непрочности этого соединения и коллоидным свойствам раствора, реакция крахмала с йодом чувствительна к присутствию спирта, к нагреванию и действию едких щелочей, с которыми йод образует гипойодиты. [20]
Отделение РО при действии SnCl4 основано на образовании адсорбционного соединения фффата с оловянной кислотой, получающейся в результате гидролиза SnCl4 пр % определенном значении рН Реактив готовят, взбалтывая 1 г SnCl - SHjO с 1 мл воды при комнатной температуре. [21]
Отсюда ясно, что Н - ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. [22]
При титровании тиосульфата раствором йода точку эквивалентности фиксируют при помощи чувствительного и специфического для этой реакции индикатора - крахмала. Одна избыточная капля раствора йода вызывает появление неисчезающего интенсивно синего окрашивания, обусловленного образованием адсорбционного соединения йода и крахмала. [23]
Выше было указано, что осаждение основных красителей RNH2 - HC1 производится заменой соляной кислоты более сложной кислотой. С другой стороны, эти красители способны к реакциям присоединения, в частности к образованию прочных адсорбционных соединений с силикатами. [24]
 |
Хроматограмма хлорофилла по Цвету. [25] |
Цветом были сформулированы также основные теоретические положения его метода, которые сводятся к следующему. Растворенное вещество может поглощаться адсорбентом полностью, так что не существует равновесного распределения вещества между раствором и адсорбентом, и поэтому можно говорить об образовании недиссоциированного адсорбционного соединения между адсорбентом и поглощаемым веществом. В том случае, когда растворенное вещество распределяется между растворителем и адсорбентом в известном соотношении, можно говорить об образовании диссоциирующего адсорбционного соединения. Характер адсорбционного соединения зависит от растворителя: Так, например, ксантофилл а, как увидим впоследствии, образует с углекислой известью адсорбционное соединение, не диссоциирующее в петролейном эфире, слабо диссоциирующее в бензоле и совершенно диссоциирующее в спирте или эфире ( 1910в, стр. Основные приемы хроматографического метода - адсорбция, промывание и вытеснение, таким образом, находят себе простое обоснование. Далее, рядом изящных опытов Цвет устанавливает, что адсорбируемые вещества способны вытеснять друг друга и з своих адсорбционных соединений: Вещества, растворенные в определенной жидкости, образуют определенный адсорбционный ряд А, В, С... Каждый из членов адсорбционного ряда, обладая большим адсорбционным сродством, чем последующий, вытесняет его из соединения и, в свою очередь, вытесняется предыдущим ( 1910в, стр. [26]
Для определения в виде Ga203 выделяют из раствора гидроокись галлия, либо основные соли, адсорбционные соединения гидроокиси с коллоидными кислотами или солями или внутри-комплексные соединения с органическими кислотами. Выделение галлия в виде гидроокиси Ga ( OH) 3 разбавленным раствором аммиака представляет некоторые трудности, поэтому иногда предпочитают гидролитические методы выделения либо осаждение органическими реагентами, а также образование труднорастворимых адсорбционных соединений. [27]
Фиксирование точки эквивалентности при применении методов редоксиметрии в ряде случаев можно производить и без индикаторов, когда окраска титранта ( титрующего раствора) заметно изменяется, как, например, при перманганатометрии. Также при использовании раствора элементарного иода или брома окраска анализируемого раствора меняется от бесцветной к желтой, но в случае иодометрии целесообразно применять крахмал, который в присутствии свободного иода окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения синего цвета. [28]
Фиксирование точки эквивалентности при применении методов редоксиметрии в ряде случаев можно производить и без индикаторов, когда окраска титранта ( титрующего раствора) заметно изменяется, как например при перманганатометрии. Также при использовании раствора элементарного иода или брома окраска анализируемого раствора меняется от бесцветной к желтой, но в случае иодометрии целесообразно применять крахмал, который в присутствии свободного иода окрашивается в интенсивно-синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения синего цвета. [29]
Выбор проявителя определяется возможностью смещения химического равновесия в сторону образования или менее растворимого осадка или растворимого малодиссоциирующего соединения. В последнем случае чаще всего применяются реагенты, образующие комплексные соединения с малой константой нестойкости. Возможно также образование окрашенных адсорбционных соединений в результате взаимодействия осадка и вещества-индикатора. [30]
Страницы: 1 2 3 4