Cтраница 1
Образование хелатных структур также облегчено близостью взаимного расположения реагирующих групп. [1]
При этом дегидратация облегчается за счет образования хелатной структуры с участием иона металла. [2]
Присутствие внутренней водородной связи, с образованием хелатной структуры, подтверждается еще и тем, что енольная форма ацетоуксусного эфира имеет температуру кипения ниже, чем кетонная. Обычно же спирты, молекулы которых образуют межмолекулярные водородные связи, подобно воде, имеют температуру кипения выше, чем карбонильные соединения с таким же числом атомов углерода. [3]
В воде, однако, образование водородной связи с растворителем мешает образованию хелатной структуры и видоизменяет индуктивное влияние метоксигруппы на карбоксильную группу, так же как и ее резонанс с бензольным кольцом. [4]
С), полученный в результате сложно-эфирной циклизации кетоэфира II, благодаря образованию хелатной структуры полностью существует в енольной форме. [5]
Третьим веществом является З - амино-2 - нафтойная кислота, для которой возможно образование хелатной структуры, аналогичной той, которая бывает у Р - амино-а, - ненасыщенных кетонов. Это исключение, по-видимому, не имеет особого значения. [6]
Солянокислый разбавленный раствор полимера при смешении с хлорным железом дает темно-красную ( до фиолетовой) окраску, что указывает на образование хелатной структуры амилоксимной группы с железом. [7]
Таким образом показано, что введение основного центра в нитробензильный хромофорный фрагмент приводит к дополнительной фотоиндуцированной форме и к возможности образования хелатной структуры. [8]
Другим примером может служить уменьшение фенольного характера 2-нитрофенолов ( I) или фенолов с карбэтоксильными группами в положении 2 ( II), связанное с образованием хелатных структур. [9]
Соответствующие ступенчатые константы устойчивости для системы Ni2 - en значительно больше по величине. Этот эффект образования хелатной структуры имеет общий характер и частично обусловлен энтропийными изменениями. [10]
Другое требование заключается в том, что такие элементы, как трехвалентное железо, должны быть удалены из готового препарата иттрий-90. Необходимость этого вызвана тем, что в процессе образования хелатной структуры, соединяющейся с моноклональными антителами, элементы, имеющие близкие с иттрием значения констант образования хелатов, конкурируют за места связывания. [11]
Для использования карбоксильных групп в процессе структурирования сшивающими агентами могут быть практически любые поливалентные катионы. Однако если радиус катиона равен или меньше пуповины расстояния между соседними карбоксилами, то создаются условия для образования внутримолекулярных, хелатных структур. Для создания межмолекулярного мостика необходимо, чтобы радиус катиона был больше половины расстояния между соседними карбоксилами. [12]
Электронодонорные свойства атома-донора обусловлены его электронной плотностью, которая помимо собственной электронной конфигурации зависит от поляризуемости атома донора и атомов, непосредственно с ним связанных. Для атомов кислорода, азота и серы поляризуемость изменяется в ряду ONS. Это определяет влияние всей молекулы лиганда на электронодонорные свойства атома-донора и прежде всего присутствие в молекуле нуклеофильных или электрофильных заместителей, увеличивающих или уменьшающих электронную плотность на атоме-доноре вследствие индуктивного эффекта; большую роль играет стереохимия лигандной группы в целом и возможность образования хелатных структур. [13]
Роль АТФ при биолюминесценции светляка заключается, вероятно, в образовании активного промежуточного соединения с люциферином, адениллюциферина, способного к быстрому окислению молекулярным кислородом, что приводит к образованию радикала органической перекиси. Пероксидация радикалом второй активной молекулы люциферина может быть существенной реакцией процесса возбуждения. Высокая энергия фосфатной связи также может идти на повышение уровня возбуждения молекулы адениллюциферина. Роль магния проявляется в образовании хелатной структуры для соединения аденозинтрифосфата с люциферазой светляка, когда может быть их соединение с люциферином при образовании адениллюциферина и пирофосфата. [14]
Ацетоуксусный эфир образует енол легче, чем ацетон. Поэтому этот атом водорода легче отщепляется в виде протона и с большей степенью вероятности присоединяется к атому кислорода карбонильной группы, имеющему наибольшую электронную плотность, образуя енол. Во-вгорых, в еноле возникает более энергетически выгодная система сопряженных кратных связей С С и С-О, что влечет за собой уменьшение энергии системы И, наконец, дополнительный выигрыш энергии получается при образовании хелатной структуры енольной формы. [15]