Cтраница 2
Механизм образования сульфидов лимонена. [16]
Реакцию образования сульфида кадмия проводят в уксуснокислой среде. [17]
Реакция образования сульфида InS из элементов экзотер-мична. Согласно [15] в интервале 873 - 1073 К ДЯ - 26 5 ккал / г-атом, по данным [33] Д / / 298 - 16 8 1 5 ккал / г-атом. [18]
Легкость образования сульфидов металлов зависит от термической устойчивости исходных и промежуточных соединений, а также от каталитического влияния самих металлов и других веществ, играющих роль катализаторов, например алкилгалогенидов или окислов металлов. Следует учитывать также влияние кислорода воздуху и содержащейся в воздухе или в смазке воды. Так, при подаче смазки в зону трения разбрызгиванием, особенно при ее вдувании с помощью воздуха в мелкодисперсном состоянии, распад сернистых соединений может ускориться в результате их окисления или гидролиза. Совместным действием сульфидных и окйс-ных пленок объясняется повышение несущей способности масла с присадкой сульфидного типа после его нагревания в атмосфере кислорода [319]; однако является ли при этом кислород катализатором распада сернистых присадок, установить не удалось. [19]
Возможность образования сульфида ртути на поверхности сульфида свинца очевидна из сопоставления ПР этих соединений - 10 - 53 и 10 - 29 соответственно. Желаемый эффект защиты поверхности галенита достигается только при малой концентрации ионов ртути, при более высокой концентрации обменная реакция идет дальше, в результате чего свинец галенита переходит в раствор. [20]
Процесс образования сульфидов металлов на поверхности деталей, смазанных моторными маслами с присадками, несомненно имеет место и в условиях длительных перерывов в работе, а также при консервации двигателей. Этот вывод подтверждается тем, что при испытании деталей, хранившихся месяц под слоем масла с прибадкой ЦИАТИМ-339, заметно облегчается их приработка ( особенно в сопряжении сталь - сплав АСМ), значительно медленнее повышаются момент трения, коэффициент трения и температура поверхностных слоев трущихся деталей. [21]
К образованию сульфидов ведет разложение биомассы водорослей в осадочных породах. Оба этих процесса осуществляются в природе и используются человеком в относительно небольших масштабах, если говорить об общем количестве загрязненной металлами воды, которая нуждается в очистке. [23]
При образовании сульфидов элементов подгруппы бора ( ШБ-подгруппы), в частности сесквисульфидов Э253, свойства которых представлены более полно, чем других фаз, наблюдается следующее. Это стремление атомов бора является превалирующим [11], особенно в связи с низким главным квантовым числом его валентных электронов; ему противопоставляется высокая акцепторная способность атомов серы. [24]
Микроорганизмы вызывают образование сульфидов. [25]
Аналогично происходит образование сульфидов цинка, никеля и кобальта. [26]
Исследование закономерностей образования сульфидов и окислов при термохимическом разложении совместно с углеродом / 84 / а также при взаимодействии сернистого ангидрида с оксидом железа / 90 / позволило сделать вывод, что сульфат первоначально восстанавливается до оксида металла, который затем сульфидируется серосодержащими газообразными продуктами, в результате чего конечными твердыми продуктами восстановления в интервале температур 650 - 800 С являются сульфид железа и элементарная сера. Вероятно, ведущими будут две последовательно идущие реакции: восстановление сульфата железа до сульфида и восстановление сульфида железа до металлического железа. Указанные процессы влияют на суммарный итог термовосстановления и приводят к весьма сложному фазовому составу огарков. [27]
Для теплот образования сульфидов даются значения 48 ( Ru), 24 ( Os), 30 ( Ir), 21 ( Pt) ккал / моль. В воде и большинстве кислот они нерастворимы. [28]
В отношении образования вторичных сульфидов интересно колчеданное месторождение Худее, приуроченное к вулканогенно-осадоч-ным образованиям Передового хребта Большого Кавказа. [29]
За счет образования сульфида алюминия выделяется дополнительное количество теплоты. [30]