Образование - гидроксокомплекс
Cтраница 3
Напротив, добавление к осадку Mg ( OH) 2 избытка щелочи видимых изменений не вызывает - образования растворимого гидроксокомплекса с островной структурой, подобного гидроксоберил-лату, здесь не происходит. [31]
Как известно, многие ионы металлов, например Fe3 или А13, реагируют с водой с отщеплением протонов и образованием гидроксокомплексов. [32]
Цирконий относится к числу элементов, склонных к сложным гидролитическим превращениям в водных растворах, приводящим, в частности, к образованию гидроксокомплексов, способных существовать даже в сильнокислых растворах, и полимерных оксо-форм. [33]
Из рассмотренных данных восстановления лантана на ртутном капельном электроде можно сделать следующий вывод: зависимость потенциала от рН раствора говорит об образовании гидроксокомплексов, из которых, по-видимому, и происходит восстановление лантана до металла. [34]
Если осадок MmAn образован анионом сильной кислоты и катионом слабого основания, то при его растворении происходит протолиз катиона, который сопровождается образованием различных гидроксокомплексов и увеличением растворимости осадка. [35]
Однако следует учитывать, что иногда и высокая концентрация ОН - может приводить к нежелательным явлениям, например к уменьшению концентрации ионов Мп вследствие образования гидроксокомплексов или к возрастанию концентрации аниона ком-плексанта из-за смещения равновесия диссоциации маскирующего агента. [36]
Если неравенства (10.3) - (10.5) не соблюдаются, то концентрацию полиядерных частиц можно уменьшить изменением концентрации лиганда L, что часто используют для предотвращения образования полк-ядерных гидроксокомплексов. [37]
Впервые проведен расчет остаточной концентрации гидроксидов тяжелых металлов ( Cr3, Zn2, Cd2, Co2, Ni2, Cu2, Mn2, Pb2) в сточных водах после реагентной очистки с учетом образования гидроксокомплексов. [38]
Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у А1 ( ОН) 3 и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочной - в сторону образования гидроксокомплексов. [39]
Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у А1 ( ОН) з и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочной - в сторону образования гидроксокомплексов. [40]
Сорбция ионов Al ( III), Сг ( Ш) и Fe ( III) также определяется состоянием ионов в растворах, которое в первую очередь характеризуется склонностью к гидролизу даже в кислых растворах, ведущему к образованию гидроксокомплексов [ M ( OH) a. [41]
Расчет величин рН растворов, при которых ионы MeY 4 ( Y-4 - анион ЭДТА) весьма устойчивы, проведен [73] для комплексов Fe2, Fe3, Cu2, Са2 и Mg2 с ЭДТА с учетом гидролиза катионов металлов, заряда аниона ЭДТА и образования гидроксокомплексов. [42]
Особый случай конкурентного комплексообразования с гидр-оксид-ионом наблюдается при гидролизе или амфотерном поведении элементов. Образование гидроксокомплексов приводит к уменьшению коэффициента распределения. Гидролиз часто осложнен присутствием частиц, содержащих более одного атома металла в ионе ( см. разд. [43]
 |
Зависимость показателя реальной константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов от рН водного раствора. [44] |
Катион малорастворимого электролита KtpAng, который обычно представляет собой ион металла, в растворе может координировать вокруг себя подходящие лиганды L - ионы или молекулы. Образование гидроксокомплексов уже рассмотрено в предыдущем разделе. [45]
Страницы: 1 2 3 4