Объединение - атом
Cтраница 2
При объединении атомов в кристалл изменяется сама форма ф-функций валентных электронов. Эта перестройка происходит в основном на периферии атома, в то время как сдвиги уровней Абг определяются поведением tyj в окрестности ядер. В эту окрестность проникают электроны соседних ионов. Таким образом, сдвиги уровней Де; являются сложными функционалами изменения результирующей плотности заряда Ар и могут служить характеристиками зарядов ионов только в предположении, что функции tyj сохраняют свою форму, а частичный переход электрона к другому иону описывается изменением коэффициента при я зу. Однако такое навязывание поведения электрона делает понятие заряда слишком искусственным. В действительности, перестройка состояний валентных электронов по-разному меняет Ар в окрестности ядра и на периферии атома. Легко предвидеть, что сдвиги уровней К, L, М, N оболочек будут давать различные значения зарядов ионов. [16]
При объединении атомов вещества в кристалл валентные электроны коллективизируются, образуя единую систему. Электрическое поле образовавшейся ионной решетки периодично, как и положения ионов в ней. Энергетически возможные состояния электронов образуют разрешенные зоны, отделенные друг от друга запрещенными зонами, охватывающими состояния, которые в данных условиях невозможны. [17]
Q есть объединение атомов. [18]
L есть объединение атомов); обращение справедливо, если L полумодулярна. [19]
Поэтому при объединении атомов в молекулы расположение внутренних электронов объединяющихся атомов сохраняется. Это доказывается тем, что спектр рентгеновского излучения химических соединений ( возбужденного, например, электронной бомбардировкой) представляет собой наложение спектров излучений чистых элементов, входящих в это соединение. [20]
Поэтому при объединении атомов в молекулы расположение внутренних электронов объединяющихся атомов сохраняется. Это доказывается тем, что спектр рентгеновского излучения химических соединений ( возбужденного, например, электронной бомбардировкой) представляет собой наложение спектров излучений чистых элементов, входящих в это соединение. [21]
Поэтому при объединении атомов в молекулы расположение внутренних электронов объединяющихся атомов сохраняется. Это до-казыв-гтся тем, что спектр рентгеновского излучения химических соединений ( возбужденного, например, электронной бомбардировкой) представляет собой наложение спектров излучений чистых элементов, входящих в это соединение. [22]
 |
Классификация видов химической связи. [23] |
Итак, самые устойчивые объединения атомов в молекулы осуществляются за счет короткодействующей химической связи. Характерными признаками такой связи обладают четыре ее вида: ковалентная, ионная, делокализованная кова-лентная и металлическая. Последний тип связи также является делокализован-ной ковалентной связью, но имеет ряд характерных отличительных признаков. [24]
Это приводит к объединению атомов в плоские макромолекулы ( см. рис. 32, а), лежащие слоями одна на другой. Расстояние между слоями 0 335 нм, что придает графиту мягкость, легкую расслаиваемость. Поэтому он - жирный на ощупь, оставляет следы на бумаге. [25]
Это приводит к объединению атомов в плоские макромолекулы ( см. рис. 33, а), лежащие слоями одна на другой. Расстояние между слоями 0 335 нм, что придает графиту мягкость, легкую расслаиваемость. Поэтому он жирный на ощупь, оставляет следы на бумаге. [26]
Теперь, поняв причину объединения атомов в молекулы, мы можем перейти к рассмотрению возбужденных состояний молекул. [27]
Итак, прямым следствием объединения атомов ( в приближении сильной связи) является расширение дискретных атомных энергетических уровней в энергетические зоны. Очевидно, такими же закономерностями должны характеризоваться внутренние энергетические уровни атомов, поскольку этот результат не зависит от положения уровня. [28]
Согласно электронной теории при объединении атомов в металлический кристалл слабее всего связанные с атомом ( так называемые валентные) электроны отщепляются от атомов и начинают свободно перемещаться по всему металлическому телу. Эти электроны называются свободными или электронами проводимости. Они совершают хаотическое движение, вддобное движению молекул газа. Поэтому стжжуптость свободных электронов в металлах называют электронным газом. [29]
Для хлора ( 3s23p5) объединение атомов ( - С1:) в молекулу может осуществляться только одним способом, а именно за счет образования двухатомной ковалентной молекулы С 2, имеющей форму гантели. [30]
Страницы: 1 2 3 4