Объединение - атом
Cтраница 4
При рассмотрении молекулы Н2 было показано, что подобные базисные состояния при объединении атомов в молекулу оказываются нестационарными. Вследствие туннельного эффекта электроны в этой молекуле непрерывно перепрыгивают от одного атома к другому, обеспечивая достаточно прочную химическую связь. Таким образом, стационарные состояния в молекуле Н7 - это состояния, в которых каждый электрон принадлежит обоим атомам сразу, является коллективизированным. Было также показано, что в молекулах типа бензола каждый электрон, образующий л-связь, обладает конечной вероятностью перепрыгнуть к любому из двух соседних атомов. [46]
В подтверждение допустимости двухатомности молекул простых тел он приводит еще следующий довод: Это бинарное объединение атомов, возможно, позволит нам также объяснить до некоторой степени сродство, которым обладают тела в момент выделения. [47]
Вычисление молекулярных рефракций путем сложения инкрементов, вносимых отдельными атомами, должно оказаться неприемлемым, если объединение атомов приводит к заметному смещению сильной полосы поглощения по направлению к видимой области. Именно это происходит при введении в молекулу двойной связи и в еще большей степени при введении системы сопряженных двойных связей. По этой причине к вычисленным молекулярным рефракциям приходится добавлять дополнительные числа ( экзальтации), когда в молекуле имеются такие структурные элементы. [48]
Наряду с процессами ионизации в плазме непрерывно происходят слияние ионов с электронами ( рекомбинация), объединение атомов в молекулы ( молизация) и другие обратные процессы. [49]
Мы уже знаем, что наибольшим запасом энергии обладает атомный газ; но способов, предотвращающих самопроизвольное объединение атомов газа в устойчивые молекулы, мы не знаем. Может быть, в будущем удастся решить эту проблему. [50]
 |
Корреляционная диаграмма молекулярных обрита-лей молекулы HF.| Контурная карта разностной электронной плотности гетеро-ядерной молекулы HF. [51] |
Из карты электронной дифференциальной плотности молекулы HF, представленной на рис. 38, видно, что при объединении атомов Н и F в молекулу электронная плотность из периферийных областей переходит в область между ядрами, что объясняет устойчивость молекулы. [52]
Следует подчеркнуть, что основатель теории химического строения А. М. Бутлеров был бесконечно далек от формального понимания структуры, сводящегося к объединению атомов при помощи валентных черточек. [53]
Из (5.7) следует, что-энергетическая зона имеет тем большую ширину, чем большую свободу поступательного движения приобретают электроны при объединении атомов в кристалл. Так как электроны глубоких атомных уровней перемещаются по кристаллу с ничтожно малыми скоростями, то соответствующие им энергетические зоны имеют очень малую ширину. Электроны же внешних валентных уровней атома двигаются по кристаллу почти свободно, и поэтому отвечающие им энергетические зоны достигают ширины в несколько электрон-вольт. [54]
Страницы: 1 2 3 4