Объем - выделившийся кислород
Cтраница 2
Так как при электролизе воды объем выделившегося водорода в два раза больше объема выделившегося кислорода, то отрицательным полюсом будет тот, у которого выделяется больше газа. Электрохимический эквивалент свинца равен 1 074 - Ю - кг / Кл, натрия - 0 238 - 10 - кг / Кл, а алюминия - 0 933 - Ю-7 кг / Кл. Электрохимический эквивалент хлора равен 1 045 - 10-в - 35 45 / 1 008 0 368 - 10 -в кг / Кл. Между двумя последовательными соударениями ионы движутся ускоренно и приобретают кинетическую энергию. [16]
 |
Прибор для. [17] |
Обработать их графически: на оси абсцисс отложить время, на оси ординат - объем выделившегося кислорода. Какую роль играет дихромат калия. На что указывает изменение его окраски во время реакции. Восстанавливается ли окраска после окончания реакции. [18]
При каталитическом способе перекись водорода в пробе можно разложить при помощи тонкодисперсной платины или серебра, коллоидных растворов этих металлов или твердой двуокиси марганца; объем выделившегося кислорода измеряют в соответствующем приборе для газового анализа. [19]
Закрыть колбу пробкой, подвести газоотводную трубку под бюретку и, непрерывно равномерно помешивая колбу не вынимая ее из ванны, через каждые 30 сек отмечать объем выделившегося кислорода. [20]
 |
До а объема паров НС1 образуют один объем водорода и один объем хлора при тех же температуре и давлении. [21] |
Так как мы знаем, что каждая молекула кислорода состоит из двух атомов, а в каждой молекуле паров воды находится только один атом кислорода, мы можем ожидать, что при тех же условиях температуры и давления объем выделившегося кислорода будет составлять только половину объема, первоначально занятого парами воды. Это также в точности соблюдается на опыте. [22]
По мере понижения уровня жидкости в бюретке уравнительную склянку опускают так, чтобы на протяжении всего опыта разность уровней была минимальной. Объем выделившегося кислорода ft фиксируют каждые 5 - 10 минут. Опыт можно считать законченным, когда объем выделившегося кислорода составит несколько больше половины объема, который может выделиться при полном разложении перекиси. [23]
Это время принимается за начало реакции. Измерения объема выделившегося кислорода проводить приведением жидкости в бюретке 3 и уравнительном сосуде 4 к одному уровню каждые 5 мин при температуре выше 235 С через каждые 2 мин. Опыт прекратить, когда объем в течение 10 - 15 мин перестанет изменяться. По окончании опыта бюкс извлечь из реакционной пробирки, охладить и вновь взвесить, определяя потерю в массе Атоп в результате реакции. Полученное значение Атоп сравнить с теоретическим значением Д / пте0р, рассчитанным при предположении, что реакция идет до конца. [24]
Это время принимается за начало реакции. Измерения объема выделившегося кислорода проводить приведением жидкости в бюретке 3 и уравнительном сосуде 4 к одному уровню каждые 5 мин при температуре выше 235 через каждые 2 мин. Опыт прекратить, когда объем в течение 10 - Ь мин остается неизменным. По окончании опыта бюкс извлечь из реакционной пробирки, охладить и вновь взвесить, определяя потерю в массе Agon в результате реакции. Полученное значение АЯ, сравнить с теоретическим значением Agicop, рассчитанным при предположении, что реакция идет до конца. [25]
 |
Прибор для. [26] |
Плотно закрыть микроколбу пробкой с газоотводной трубкой, ранее подведенной под бюретку. В течение 5 мин через каждую минуту отмечать объем выделившегося кислорода. Перед каждым отсчетом объема жидкость в микроколбе энергично встряхивать. [27]
Опыт дает наглядную оценку активности различных катализаторов путем измерения - объема выделившегося кислорода за определенный промежуток времени. [28]
Эта реакция используется для количественного определения перекиси водорода. Для этой цели либо определяют количество израсходованного в реакции перманганата, либо измеряют объем выделившегося кислорода. [29]
К концу опыта реакция сильно замедляется, и, чтобы определить объем выделившегося кислорода при практически полном разложении пероксида водорода, потребовались бы десятки часов. После окончания реакции ( примерно через 10 мин) дайте остыть и, приведя давление в нем к атмосферному, запишите объем всего выделившегося кислорода. [30]
Страницы: 1 2 3