Объем - газообразный продукт - реакция
Cтраница 1
Объемы газообразных продуктов реакции находятся в простых отношениях к объемам исходных газов. [1]
То же относится к объемам газообразных продуктов реакции. Простота этих объемных соотношений указывает, что зде ь мы имеем дело с каким-то основным свойством газов. Первоначально Гей-Люссаком была высказана ошибочная гипотеза, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. [2]
При постоянном давлении и температуре объемы реагирующих между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. [3]
 |
Классификация титриметрических методов. [4] |
Поэтому объемный анализ включает также газоволюметрию, в которой результат анализа получают измерением объема газообразных продуктов реакции. Однако газоволюмет-рия не относится к титриметрическому анализу. С другой стороны, проведение титриметрических определений путем измерения массы титранта не выходит в объемный анализ. [5]
Как известно, газы реагируют друг с другом в простых объемных отношениях, и объем любого газообразного продукта реакции находится в простом кратном отношении к объему любого газообразного реагирующего вещества. [6]
Объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. [7]
Гей-Люс - сак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу как небольшие целые числа. [8]
Если в реакции участвуют газообразные вещества, причем процесс осуществляется при невысоких давлениях, достаточно учесть только объемы газообразных продуктов реакции и исходных веществ, пренебрегая объемами жидких и твердых реагентов. [9]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при-одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [10]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как, например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [11]
Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [12]
Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся между собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. [13]
Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и Давлении объемы: газов, вступающих в реакцию, относятся между собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. [14]
Закон объемных отношений, состоящий в том, что при одинаковых условиях температуры и давления газы соединяются друг с другом в простых объемных отношениях и что объем газообразного продукта реакции находится в простом отношении к объемам каждого из исходных газов ( напр. [15]
Страницы: 1 2