Объем - газообразный продукт - реакция
Cтраница 2
Гей-Люссак открыл закон ( 1808), названный его именем: объемы газов, вступающих в реакцию, так относятся, между собой, а также к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. [16]
Опыты Гей-Люссака по изучению объемных соотношений между реагирующими газами привели его к открытию закона простых объемных отношений: объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [17]
Молекулы простых газов состоят из двух атомов каждая. Это следует из того, что при химической реакции из одного объема простого газа образуется не более чем удвоенный объем газообразного продукта реакции. Так, во всех реакциях, в которых участвует водород, объем продукта реакции, если он представляет газообразное вещество, никогда не бывает больше, чем удвоенный объем вошедшего в реакцию водорода. Следовательно, молекула водорода п не может делиться при химических реакциях больше чем на две части. Это в одинаковой мере и по тем же соображениям относится к молекулам и других простых газов, а именно: к кислороду, азоту, хлору п фтору. Предположение Авогадро первоначально было высказано в виде гипотезы, справедливость которой надо было еще проверить опытом. С тех пор прошло много времени п опыт показал, что оно достоверно. Поэтому в настоящее время говорят не о гипотезе Авогадро, а о законе Авогадро, поскольку первоначальная гипотеза приобрела степень достоверности. [18]
Анализ газов представляет собой определение отдельных компонентов в газовых смесях. Газообъемным методом называют метод количественного анализа, при котором определяемый компонент переводят в газообразное соединение, после чего измеряют объем газообразного продукта реакции. [19]
Анализ газов представляет собой определение отдельных компонентов в газовых смесях. Газообъемным методом называют метод количественного анализа, при котором определяемый компонент переводят в газообразное соединение, после чего измеряют объем газообразного продукта реакции. [20]
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ, 1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при пост, давлении линейно возрастает с темп-рой: Vt Vo ( l xt), где VQ и Vt - соотв. Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [21]
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ, 1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при пост, давлении линейно возрастает с темп-рой: Vt Vo ( l at), где Vo и Vt - соотв. Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [22]
Закон, согласно которому объем данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с ростом температуры. Закон, согласно которому при постоянных давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом идеальных газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. [23]
 |
Эвдиометр Гей-Люссака. [24] |
Берцелиуса к выводу, что поскольку в реакции участвуют равные числа атомов водорода и хлора, то эти равные числа атомов должны иметь и равные объемы. Но гипотеза Берцелиуса терпит крах, когда мы переходим от сопоставления объемов реагирующих веществ к сопоставлению с этими объемами объема газообразного продукта реакции. [25]
При этом соблюдают все предосторожности, необходимые при работе с гигроскопичными веществами, каковыми являются исходные соединения. Кроме того, фторирование легче идет до продуктов полного превращения, так как суммарный объем газообразных исходных веществ больше, чем объем газообразных продуктов реакции. [26]
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - 1) Закон теплового расширения газов, согласно которому при постоянном давлении объем данной массы газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре; для реальных газов закон выполняется лишь приблизительно. Закон объемных отношений, согласно которому при постоянных температуре и давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся между собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие простые числа. [27]
Температурные условия разложения различных инициаторов, которые были приведены в схемах на стр. Точное представление о термической устойчивости инициаторов дают константы скорости разложения ( табл. 9), которые устанавливаются либо путем непосредственного измерения концентрации инициатора в ходе разложения, либо, если это возможно, с помощью измерения объема газообразных продуктов реакции. Последний метод применяется главным образом в случае инициаторов, разложению которых сопутствует выделение азота. В области низких концентраций ( порядка 1 - Ю 3 моль / л) разложение инициаторов на свободные радикалы в углеводородной среде всегда протекает как мономолекулярный процесс. Для многих инициаторов тот же закон сохраняется в других средах и при более высоких концентрациях. Определенные типы инициаторов чувствительны к изменению концентрации ( индуцированный распад) и природы среды. Ускоряющее влияние растворителя на процесс разложения инициатора указывает на взаимодействие между этими компонентами, что, строго говоря, не позволяет считать реакцию распада мономолекулярной. [28]
Следует отметить, что, строго говоря, эти названия не совсем синонимы. Под объемным анализом имеют в виду все методы количественных определений, основанных на измерении объема. Поэтому объемный анализ включает также газоволюметршо, в которой результат анализа получают измерением объема газообразных продуктов реакции. Однако газоволюметрия не относится к титриметрическому анализу. С другой стороны, проведение титри-метрических определений путем измерения массы титранта не входит в объемный анализ. [29]
Гей-Люссак, анализируя результаты экспериментов, пришел к выводу, что объемы реагирующих и образующихся в результате реакций газов относятся между собой как небольшие целые числа. Так, исходное соотношение объемов водорода н кислорода при образовании воды составляет 2: 1, а получается 2 объема водяного пара. Имелись данные по реакции оксида серы ( IV) с кислородом, оксида углерода ( II) - угарного газа с кислородом и некоторым другим газовым реакциям. Гей-Люссаком был сделан вывод: в равных объемах, различных газов при одинаковых давлениях и температуре содержится одинаковое число атомов. Если в 1 объеме одного газа ( водорода) и в 1 объеме другого ( хлора) содержалось одинаковое количество атомов ( водорода и хлора), то должен был бы образоваться 1 объем газообразного продукта реакции ( хлористого водорода), а образовывалось два объема. [30]
Страницы: 1 2