Объем - адсорбционное пространство
Cтраница 1
Объем адсорбционного пространства определяется по количеству адсорбированного пара. [1]
Ка - объем адсорбционного пространства пор активного угля, дм3 / кг; / 1 - вак-дер-ваальсовский размер адсорбированной из водного раствора молекулы, перпендикулярный к поверхности раздела фаз, нм. [2]
Ка - объем адсорбционного пространства пор активного угля, дм / кг; / ( - ван-дер-ваальсовский размер адсорбированной из водного раствора молекулы, перпендикулярный к поверхности раздела фаз, нм. [3]
Здесь W0 - объем адсорбционного пространства, a vf - парциальный мольный объем адсорбата. [4]
Так как адсорбционный потенциал и объем адсорбционного пространства могут быть выражены как функции давления, температуры и количества адсорбированного газа, то уравнение ( VI. [5]
Было установлено, что при заполнении объема адсорбционного пространства в основном парами воды коэффициент активности Ун2о1, что отражает влияние на структуру воды в микропорах присутствия даже незначительных количеств примесей, а коэффициенты активности примесей С1, причем они убывают с возрастанием сорбируемости компонентов, что свидетельствует о влиянии поля адсорбционных сил на структуру адсорбционного раствора в микропорах. [6]
 |
Изотермы адсорбции азота при - 196 в линейной форме на цеолите NaX.| Зависимость предельных воли. [7] |
Показанное постоянство мольных объемов адсорбированных веществ при различных заполнениях объема адсорбционного пространства находится в соответствии с теорией объемного заполнения при адсорбции паров микропористыми адсорбентами. [8]
Для данного адсорбента при любой температуре зависимость адсорбционного потенциала от объема адсорбционного пространства выражается одним и тем же уравнением или одной кривой. [9]
Структурные особенности каждого образца активного угля могут быть учтены уравнением распределения объема адсорбционного пространства w по адсорбционным потенциалам. [10]
Это подтверждается многочисленными опытами [5, 6], свидетельствующими о лишь частичном заполнении объема адсорбционного пространства и зависимости заполненного объема адсорбционного пространства от температуры. В определенном для каждой системы адсорбент - адсорбтив температурном интервале заполненный объем адсорбционного пространства растет с повышением температуры. Это увеличение происходит до достижения величины предельного объема адсорбционного пространства, определенного из опытов со стандартным паром - бензолом. [11]
Как видно из рис. XIX, 46, зависимость адсорбционного потенциала от объема адсорбционного пространства для данного адсорбита практически не зависит от температуры и выражается одной кривой t - j ( w), называемой характеристической кривой. [12]
 |
Термодинамические характеристики адсорбции растворителей. [13] |
Получены зависимости адсорбционного потенциала е RT In ( p / ps) от объема адсорбционного пространства и от величины адсорбции для всех иследоваиных пеков, сорбатов и температур. Значения е изменяются от 4 0 до 17, 0 кДж / моль. [14]
Вдоль любой изостеры величина адсорбции остается постоянной, причем одновременно можно считать постоянным и объем адсорбционного пространства W0, если пренебречь обычно крайне малым его изменением с температурой. Поэтому средние значения концентрации адсорбированного вещества са a / W0 и его мольного объема va W0 / a вдоль изостеры также остаются постоянными. В любой точке на линии ps ( в том числе и в точке В2) объем W0 предельно заполнен адсорбатом. Это предельное состояние, характеризующееся наибольшим значением адсорбции аапри данной температуре, мы будем называть насыщенной адсорбционной фазой, так как вдоль линии ps адсорбционная фаза при любой температуре находится в равновесии с насыщенным паром. [15]
Страницы: 1 2 3