Cтраница 2
Хинон восстанавливают в кислом растворе небольшим количеством цинковой пыли. После того как определен объем раствора иода, израсходованного на титрование, и вычислено содержание хинона, это определение можно проконтролировать, подкислив оттитрованную жидкость. [16]
Зная объем одной капли, можно довольно точно определить объем раствора иода, израсходованного на титрование аскорбиновой кислоты. И теперь, воспользовавшись уравнением реакции ( предлагаем вам написать его самостоятельно), можно проверить, сколько в таблетке было аскорбиновой кислоты. А можно решить и обратную задачу: зная количество кислоты, определить концентрацию йодной настойки - действительно ли она пятипроцентная. [17]
Скорость титрования регулируют краном бюретки с таким расчетом, чтобы количество раствора, вытекающего из бюретки, было не более 30 капель / мин. Титрование проводят до загорания сигнальной лампочки окончание титрования, после чего записывают объем раствора иода, пошедшего на титрование. Параллельно проводят контрольный опыт. [18]
Если раствор перетитрован, к свидетелю из бюретки приливают раствор иода, чтобы выровнять его окраску с анализируемым раствором. Объем титрованного раствора иода, потребовавшийся для выравнивания интенсивности окраски в свидетеле, вычитают из объема раствора иода, пошедшего на титрование анализируемого раствора. [19]
Затем добавляют 100 X насыщенного раствора бикарбоната натрия и разрушают альдегидо-бисульфитный комплекс. Образовавшийся при этом бисульфит оттитровывают иодом так же, как в первый раз. Разница в отсчетах показания бюретки после второго и первого титрований покажет количество молочной кислоты, выраженное в единицах объема раствора иода. Одному граммолю молочной кислоты соответствуют два граммэквивалента иода, требующегося для окисления бисульфита, количество которого соответствует количеству уксусного альдегида, полученного в результате окисления молочной кислоты. После приготовления каждой новой порции реактивов следует проводить опыты с контрольными растворами. Количество иода, пошедшее на титрование контрольного раствора, нужно вычесть из количества раствора иода, израсходованного на титрование анализируемого раствора. [20]
Затем к Na2S203 приливать понемногу при взбалтывании раствор иода из бюретки до тех пор, пока от одной капли последнего жидкость в колбе не окрасится в сини цвет. Определив среднюю величину для объема раствора иода, пошедшего на титрование, вычислить молярность раствора гипосульфита. [21]
Во время сжигания окраска поглотительного раствора должна быть все время близкой к окраске свидетеля, оставаясь одинаковой до конца сжигания. Для этого к поглотительному раствору по мере ослабевания его окраски добавляют раствор иода, до уравнивания окраски поглотительного раствора и свидетеля. Если в конце сжигания окраска поглотительного раствора окажется темнее окраски свидетеля, то к свидетелю приливают раствор иода до выравнивания окрасок. Израсходованный при этом объем иода вычитают из объема раствора иода, израсходованного на титрование поглотительного раствора. [22]
Затем снова прибавляют раствор иода до появления неисчезающего синего окрашивания. Записывают объемы израсходованных растворов иода и тиосульфата. Отдельно растворяют 2 г иодида калия в 200 мл воды, прибавляют 2 мл раствора крахмала и титруют раствором иода до того же оттенка, какой получился в первом растворе. Объем израсходованного на это титрование раствора иода вычитают из объема раствора иода, пошедшего на первое титрование, и вычисляют титр раствора иода по титру раствора тиосульфата. [23]
Склянку с выпавшим на дно осадком смеси гидроокиси и сульфида кадмия откупоривают. Сифоном отсасывают приблизительно половину прозрачной жидкости, которую в случае надобности фильтруют через стеклянный фильтр для улавливания следов сульфидов. Прибавляют крахмал и доти-тровывают до обесцвечивания. Одновременно определяют объем раствора тиосульфата, расходуемый на такой же объем раствора иода, какой был прибавлен к пробе. [24]
В присутствии растворенных веществ, которые реагируют с иодом, все содержимое склянки необходимо профильтровывать через стеклянный фильтр. Перемешивание способствует растворению осадка. Колбу прикрывают часовым стеклом и оставляют в темноте на 5 мин. Одновременно определяют объем раствора тиосульфата, расходуемого на тот же объем раствора иода, какой был прибавлен к пробе. [25]
Склянку с выпавшим на дно осадком смеси гидроокиси и сульфида кадмия откупоривают. Сифоном отсасывают приблизительно половину прозрачной жидкости, которую в случае надобности фильтруют через стеклянный фильтр для улавливания следов сульфидов. Прибавляют крахмал и дотитровывают до обесцвечивания. Одновременно определяют объем раствора тиосульфата, расходуемый на такой же объем раствора иода, какой был прибавлен к пробе. [26]
В присутствии растворенных веществ, которые реагируют с иодом, все содержимое склянки необходимо профильтровывать через стеклянный фильтр. Перемешивание способствует растворению осадка. Колбу прикрывают часовым стеклом и оставляют в темноте на 5 мин. Одновременно определяют объем раствора тиосульфата, расходуемого на тот же объем раствора иода, какой был прибавлен к пробе. [27]
Затраченный объем ( V, ) кислоты помещают в другую колбу, приливают в нее взятый тан ее объем пробы ( 20 - 25 мл) и из бюретки добавддот раствор иода до желто-бурой окраски раствора ( V2), Добавляют еще такой же объем иола и избыток его титруют раствором тиосульфата Ма. В колбу приливают 2 мл 0 % - - ного раствора крахмала и дальше титруют до обесцвечивания раствора. Наиболее точные результаты при иодометрическим определении получаются в том случае, когда, на обратное титрование расходуется тиосульфата натрия вдвое меньше чем взят объем иода. Уг -, рассчитывают объем раствора иода, который надо взять на анализ, и проводят точное определение. [28]
Приготовить в мерной колбе раствор приблизительно той же нормальности, что и раствор тиосульфата. S окисляется иодом до свободной серы. В отдельной колбе оттитровать тем же раствором тиосульфата такой объем раствора иода, какой был прибавлен к сульфиду. Разнссть результатов обоих титрований дает объем, в котором содержится количество NaaS. [29]
Приготовить в мерной колбе раствор приблизительно той же нормальности, что и раствор тиосульфата. Выделившийся H2S окисляется иодом до свободной серы. В отдельной колбе оттитровать тем же раствором тиосульфата такой объем раствора иода, какой был прибавлен к сульфиду. Разность результатов обоих титрований дает объем, в котором содержится количество Ыа252О3, эквивалентное количеству титруемого сульфида. [30]