Cтраница 1
Объем газообразного вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярным объемом вещества. Он обозначается символом Ум и выражается в м / моль или дм / моль. [1]
Бунзена - объем газообразного вещества, приведенный к нормальным условиям и растворимый в единице объема растворителя. [2]
В подобных реакциях объем исходных газообразных веществ равен объему продуктов реакции, измеренному в тех же условиях. В реакциях, идущих без изменения объема, состояние равновесия не зависит от давления; изменение давления не нарушает установившегося равновесия. [3]
Прежде всего займемся объемами газообразных веществ, а также тем, как они связаны с числом атомов или молекул вещества. Химиков интересуют любые данные, позволяющие ответить на многочисленные возникающие у них вопросы о веществах и их свойствах. Мы установим ряд важных соотношений между объемом газа и его весом, а также числом содержащихся в газе молекул. При этом обнаружится, что на об ьем газа оказывают большое влияние температура и давление, поэтому, установив зависимость между этими величинами, можно судить о составе и свойствах веществ, которые существуют или вступают в химические реакции в газообразном состоянии. [4]
Если в некотором объеме газообразного вещества удается атомы составляющих его химических элементов возбудить до различных уровней, то практически одновременно наблюдают испускание значительного числа разных квантов, соответствующих различным энергетическим переходам, характерным для каждого атома. [5]
Если в ходе реакции объем газообразных веществ не изменяется, ДУ 0 ( как, например, в реакции N2 O2 - - 2NO), изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [6]
Если в ходе реакции объем газообразных веществ не изменяется, ДК 0 ( как, например, в реакции N2 4 - O2 - - 2NO), изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [7]
Если в ходе реакции объем газообразных веществ не изменяется, ДУ 0 ( как, например, в реакции N2 C2 - - 2NO), изменение давления не влияет на положение химического равновесия. [8]
Газовый анализ основан на измерении объемов определяемых газообразных веществ. Замеры объема исследуемой пробы производят либо после поглощения твердыми или жидкими поглотителями, либо после сжигания газовой смеси. [9]
Существуют весьма простые отношения между объемами газообразных веществ и числом простых или сложных молекул, из которых они состоят, - писал А. [10]
Пользуясь числом Авогадро и зная вес и объем газообразного вещества, можно найти его молекулярный вес. [11]
Изучая такие химические реакции, Гей-Люссак установил, что объемы газообразных веществ, вступающих друг с другом в химическую реакцию, а также объем полученного газообразного вещества относятся друг к другу, как простые числа. [12]
Таким образом, в результате рассматриваемой реакции происходит уменьшение объема газообразных веществ. [13]
Химический процесс, протекающий при р const, сопровождается изменением объема газообразных веществ, причем а) объем продуктов превышает объем реагентов, б) объем реагентов превышает объем продуктов. [14]
Анализ газов в большинстве случаев основывается на измерении объема определяемого газа или объема газообразных веществ, получающихся из него в результате различных химических реакций. Этот раздел количественного анализа называется газовым анализом. [15]