Объем - реакционный сосуд
Cтраница 2
 |
Схема установки для определения концентрационных пределов распространения пламени по га-зо - и паровоздушным смесям. [16] |
Далее, взяв концентрацию исследуемого вещества в объеме реакционного сосуда вдвое меньше рассчитанной, зажигают смесь и устанавливают факт наличия или отсутствия воспламенения смеси и распространения пламени. Если смесь не воспламенилась, то увеличивают концентрацию горючего вещества в смеси на 10 % при определении НКПР и на 2 % при определении ВКПР. [17]
Экспериментальное определение НКПВ производится путем создания в объеме реакционного сосуда ( камеры) облака пыли известной концентрации, зажигания ее и оценки результатов зажигания. Изменяя концентрацию твердой фазы, находят минимальное ее значение, при котором происходит ее воспламенение. [18]
А и В - величины, зависящие от объема реакционного сосуда, состояния его стенок, числа столкновений и других факторов; i - порядок реакции. [19]
Эта константа зависит от количества примененного катализатора и объема реакционного сосуда. Умножением на соответствующий множитель может быть получена удельная величина Xs. Обычно № р будет выражаться как число молекул, реагирующих на одном месте поверхности катализатора в единицу времени. [20]
Рассмотрим газовую реакцию, протекающую одновременно во всем объеме реакционного сосуда. [21]
Как изменится скорость реакции 2NO 02 - - 2NOa, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится с 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз. [22]
Как изменится скорость реакции 2NO О2 - - - 2NO2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз. [23]
Как изменится скорость реакции 2NO O2 - - - 2NO2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз. [24]
Реакции, представленные этими схемами, протекают одновременно и хаотически во всем объеме реакционного сосуда, причем кинетика каждой из этих реакций независима друг от друга. Таким образом, являются справедливыми законы случайных столкновений. [25]
Реакции, представленные этими, схемами, протекают одновременно и хаотически во всем объеме реакционного сосуда, причем кинетика каждой из этих реакций независима друг от друга. Таким образом, являются справедливыми законы случайных столкновений. [26]
Таким образом, в указанных условиях происходит выравнивание концентрации полимерных радикалов во всем объеме реакционного сосуда. Физический механизм этого процесса не совсем ясен. [27]
Таким образом, в указанных условиях происходит выравнивание концентрации полимерных радикалов во всем объеме реакционного сосуда. [28]
Мх - математическое ожидание величины навески, соответствующей НКПР, г; V - объем реакционного сосуда, м - 3; Кп - поправочный коэффициент. [29]
Как изменится скорость реакции 2NO - f1O2 - i - - 2NO2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз. [30]
Страницы: 1 2 3 4