Объем - реальный газ
Cтраница 1
Объем реального газа рассчитывается по уравнению Ван-дер - Ваальса. [1]
V - объем реального газа в рабочем состоянии; Vu - объем газа при нормальных условиях; Т и р - рабочие температура и давление газа. [2]
Кривые зависимости объема реального газа от давления для постоянной температуры ( изотермы) представляют собой кубические параболы. Набор изотерм при различных температурах для данного газа называется диаграммой Эндрюса ( см. разд. [3]
При повышении давления объем реального газа становится меньше, чем идеального, тогда как при весьма высоких давлениях ( р 8р Ф) объем реального газа оказывается больше, чем идеального. Это обстоятельство учитывают введением соответствующих поправок в законы идеальных газов. [4]
Величина а показывает отклонение объема реального газа от объема идеального газа при данных давлении и температуре. [5]
Эта величина характеризует степень отклонения объема реального газа от объема идеального газа. Законы газового состояния ( см. подразд. Реальные газы, особенно при высоких давлениях и низких температурах, имеют значительные отличия от свойств идеального газа. Для того чтобы пользоваться уравнением состояния идеального газа применительно к реальным газам, в него был введен поправочный коэффициент z, который называется коэффициентом сверхсжимаемости. [6]
Коэффициент z определяет величину отношения объемов реального газа при пластовых Упл и стандартных VCT условиях. [7]
Коэффициент г определяет величину отношения объемов реального газа при пластовых Упл и стандартных УСт условиях. [8]
Коэффициент i определяет величину отношения объемов реального газа при пластовых I п и стандартных 1 ег условиях. [9]
Показатель адиабаты, связывающий давление и объем реального газа ka, не соответствует показателю адиабаты, связывающему давление и температуру при этом процессе. [10]
Характер изменения коэффициента сжимаемости z, который показывает отношение объема реального газа к объему идеального при одних и тех же услрвиях, с изменением температуры и давления можно установить, учитывая отличия реальных газов от идеальных. В последних молекулы занимают незначительный объем ( по сравнению с объемом газа) и не испытывают сил притяжения друг к другу. Молекулы же реальных газов обладают определенными размерами, массой и взаимодействуют друг с другом. Поэтому реальный газ приближается к идеальным при низких давлениях, когда число молекул в единице объема невелико. Следовательно, при низких давлениях величина коэффициента сжимаемости должна быть близка к единице. С повышением давления молекулы газа сближаются и силы притяжения между молекулами начинают помогать внешним силам, сжимающим газ. Вследствие этого реальные газы должны сжиматься сильнее, чем при тех же условиях сжимаются идеальные газы. Следовательно, с ростом давления коэффициент сжимаемости z должен вначале уменьшаться. Когда углеводородный газ сжат до такой степени, что он приближается по свойствам к жидкостям, межмолекулярные расстояния уменьшаются настолько, что начинают проявляться взаимоотталкивающие силы между молекулами, препятствующие дальнейшему уменьшению объема газа. [11]
Таким образом, за счет изменения потенциальной энергии при изменении объема реального газа должна измениться кинетическая энергия движения молекул. [12]
Интеграл в правой части этого уравнения можно вычислить, если известны объемы реального газа V. Последняя величина может быть определена из уравнения состояния pV RT. Вычисление Vp из соответствующих уравнений состояния реальных газов в принципе возможно, но слишком сложно. [13]
 |
Зависимость остаточного объема от давления. [14] |
При высоких давлениях ( примерно в 10 раз выше критического давления) объем реального газа больше, чем объем идеального газа при тех же температуре и давлении, так что а - отрицательная величина. Для температур выше точки Бойля а отрицательна для всех давлений. По мере понижения давления а обычно возрастает и затем приближается к достаточно постоянной величине при низких давлениях. Для температур в области критической и ниже а обычно максимальна при соответствующем давлении. [15]
Страницы: 1 2 3 4