Cтраница 3
При этом он определяет величину отношения объемов реального газа в пластовых и стандартных условиях и является функцией давления, темп-ры и состава газа. [31]
Изотермическую мощность принято определять из условия, что во всех ступенях, кроме первой, рабочий процесс проходит при температуре поступающей охлаждающей воды. В ступенях высокого давления учитывают отклонение объема реального газа от идеального. [32]
Физические свойства природного газа, как и любого реального, в той или иной степени отклоняются от законов изменения состояния, полученных для идеальных газов. Эти отклонения учитываются Коэффициентом сверхсжимаемости г, равным отношению объема реального газа к объему идеального газа при одних и тех же условиях. [33]
Нет ничего удивительного в том, что идеальные газы в природе не встречаются, а реальные газы в большей или меньшей степени отклоняются от законов, которым должны подчиняться идеальные газы. Между молекулами газов всегда существуют силы притяжения, в результате чего объем реального газа меньше объема идеального газа. [34]
Таким образом, внутренняя энергия газа при небольших давлениях не зависит от объема. Позднейшие, более точные опыты Джоуля и Томсона показали, что при изменении объема реальных газов всегда наблюдаются отклонения от закона Гей-Люссака - Джоуля, который тем точнее выполняется, чем ближе состояние газа к идеальному. [35]
Эти графики сразу показывают, в какой степени тот или иной газ отклоняется от идеального состояния. Если приведенная температура больше 2 5 ( приблизительно), то при всех давлениях объем реального газа будет больше объема идеального газа. В двух областях, именно в той, в которой отклонения отрицательны ( реальный объем меньше идеального), и в той, в которой они положительны, отклонения приближенно характеризуются тем, что в первой области преобладающим фактором являются силы притяжения между молекулами, а во второй - собственный объем молекул. Она различна для всех газов, но при выражении через приведенные единицы она равна примерно 2 5 для всех газов. [36]
Если температура газа близка к критической или ниже ее ( пары), то уравнения состояния идеального газа теряют силу даже при низких и средних давлениях, причем объем реального газа в соответствующих условиях меньше, чем идеального, так как силы межмолекулярного притяжения способствуют уменьшению объема. Напротив, при достаточно высоких давлениях у всех газов наблюдается отклонение сжимаемости противоположного знака - объем реального газа больше, чем идеального. В этом сказывается влияние собственного объема молекул газа. [37]
Ниже этой точки пересечения силы притяжения между молекулами реального газа уменьшают объем до значения, меньшего, чем объем идеального газа при тех же массе, температуре и давлении. При достаточно высоких плотностях ( высокие давления и небольшой объем на единицу массы) силы отталкивания между молекулами становятся настолько значительными, что объем реального газа не может быть уменьшен до объема, занимаемого идеальным газом той же массы при тех же температуре и давлении. В этой же точке пересечения противоположно направленные силы отталкивания и притяжения по существу компенсируют друг друга. [38]
При низких и средних давлениях и температурах, характерных для компрессоров, большинство газов практически можно полагать идеальными, но при высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Многоатомные газы и пары при температурах, близких к критической, не следуют уравнению состояния идеального газа даже при средних и низких давлениях; объем реального газа вследствие действия сил межмолекулярного притяжения в этих условиях меньше, чем идеального. [39]
При низких и средних давлениях и температурах, характерных для компрессоров, большинство газов можно полагать идеальными, но при высоких температурах все газы следует рассматривать как реальные. Многоатомные газы и пары при температурах, близких к критической, не следуют уравнению состояния идеального газа даже при среднем и низком давлениях; объем реального газа в этих условиях меньше, чем идеального, вследствие действия сил межмолекулярного притяжения. [40]
На величину объема сжатого газа влияют межмолекулярные силы притяжения и коволюм молекул ( коэфф. При высоких давлениях собственный объем молекул составляет значительную долю от объема, занимаемого газом, чем объясняется наблюдаемое несоответствие между ростом давления и сокращением объема реального газа. [41]
Приведенное выше уравнение Клапейрона ( pvRT) справедливо только для идеальных газов, не существующих в природе. Объем реальных газов, особенно в условиях высокого давления и низкой температуры, уменьшается при сжатии больше или меньше, чем это следует из уравнения Клапейрона. [42]
Приведенное выше уравнение Клапейрона ( pv RT) справедливо только для идеальных газов, не существующих в природе. Объем реальных газов, особенно в условиях высокого давления и низкой температуры, уменьшается при сжатии больше или меньше, чем это следует из уравнения Клапейрона. [43]
Приведенное выше уравнение Клапейрона ( pvRT) справедливо только для идеальных газов, не существующих в природе. Объем реальных газов, особенно в условиях высокого давления и низкой температуры, уменьшается при сжатии больше или меньше, чем это следует из уравнения Клапейрона. [44]
В г, р-диаграмме это соответствует области уменьшения коэффициента сжимаемости с ростом давления. При дальнейшем сближении молекул проявляются силы отталкивания, препятствующие уменьшению объема газа. Поэтому уменьшение объема реального газа по сравнению с идеальным происходит медленнее, так что при очень высоких давлениях объем реального газа становится больше, чем идеального. Именно это является причиной наличия минимумов на изотермах в 2, р-диаграмме и дальнейшего возрастания коэффициента сжимаемости с ростом давления до значений больших, чем единица. [45]