Грамм-молекулярный объем
Cтраница 2
Молекула гелия одноатомна, и количество атомов в грамм-молекулярном объеме этого газа равно числу молекул - числу Авогад-ро. Такие измерения впервые были произведены Резерфордом с сотрудниками в 1911 г. Они нашли N0 6 l 1023, что довольно близко к установленному в настоящее время значению. [16]
Вычисление молекулярного веса газа может быть произведено и другим способом, основанным на представлении о грамм-молекулярном объеме газа. [17]
При решении задач, в которых все компоненты находятся в газовом состоянии, не стоит пользоваться грамм-молекулярным объемом ( 22 4 л), потому что коэффициенты при компонентах реакции показывают, в каком объемном соотношении они реагируют. Если же какой-либо из компонентов находится в твердом или жидком состоянии, нужно использовать грамм-молекулярный объем. [18]
Следует учесть, что удельный вес газа пропорционален его молекулярному весу, если предположить при этом равенство грамм-молекулярных объемов. В действительности грамм-молекулярные объемы газов несколько отличаются друг от друга. [19]
По приведенным в табл. 1 молекулярным весам могут быть вычислены и плотности газов с поправкой на отклонение от грамм-молекулярного объема идеального газа. На практике приходится иметь дело главным образом с плотностями газов, которые сравнительно легко определяются ( см. главу VII), тогда как экспериментальное определение молекулярного веса является гораздо более сложным. Молекулярные веса, а следовательно, и плотности для отдельных индивидуальных газов во многих случаях значительно отличаются, что и позволяет по плотности газа делать те или иные заключения о его составе. Для бинарной смеси газов, когда возможные ее компоненты заранее известны, задача определения процентного содержания каждого компонента по плотности газовой смеси решается однозначно. О содержании изомеров по плотности газа трудно судить, поскольку их плотности часто почти одинаковы. [20]
Рассчитайте молекулярный вес газа, исходя: а) из его плотности от носительно азота; б) из грамм-молекулярного объема. [21]
Поэтому при вычислении удельного веса какого-либо газа, исходя пз его молекулярного веса, нужно вводить поправку на соотношение грамм-молекулярных объемов газа и воздуха. [22]
Таким образом, м о л е кул я р н ый вес любого вещества в газообразном состоянии равен плотности газа, умноженной на грамм-молекулярный объем. [23]
Чтобы вычислить вес 1 л газообразного пли парообразного вещества при нормальных условиях, нужно молекулярный вес его, определяемый по формуле, разделить на грамм-молекулярный объем. [24]
Следует учесть, что удельный вес газа пропорционален его молекулярному весу, если предположить при этом равенство грамм-молекулярных объемов. В действительности грамм-молекулярные объемы газов несколько отличаются друг от друга. [25]
 |
Данные для газов. [26] |
Если для некоторого газа 1 атмосфера является очень низким давлением по сравнению с критическим давлением или 0 С является очень высо-кой температурой по сравнению с критической температурой, то 1 грамм-моль такого газа будет занимать 22 416 л при 0 С и при давлении 1 атм. Такой объем называется грамм-молекулярным объемом. [27]
Закон Авогадро и понятие о грамм-молекулярном объеме используют для определения молекулярных весов газообразных ( и парообразных) веществ. Существует два способа определения молекулярных весов газов: по грамм-молекулярному объему и по относительной плотности газов. [28]
Если же в задаче обусловлено, конденсируется ( переходит в жидкое состояние), то такие расчеты непригодны, так как при сжигании 1 л пропана образуется 4 л водяного пара, а не воды. Поэтому для расчета объема воды, образующейся в жидком состоянии, нужно пользоваться грамм-молекулярным объемом. [29]
При решении задач, в которых все компоненты находятся в газовом состоянии, не стоит пользоваться грамм-молекулярным объемом ( 22 4 л), потому что коэффициенты при компонентах реакции показывают, в каком объемном соотношении они реагируют. Если же какой-либо из компонентов находится в твердом или жидком состоянии, нужно использовать грамм-молекулярный объем. [30]
Страницы: 1 2 3