Cтраница 3
В 7 - 8 - м классах средней школы производят простейшие вычисления по формулам веществ и уравнениям реакций. В данном курсе примеры и задачи решают, применяя химические меры - грамм-атомы, грамм-молекулы и грамм-молекулярный объем. [31]
Чтобы вычислить массу 1 л газообразного или парообразного вещества при нормальных условиях, нужно молекулярный вес его ( определяемый по формуле) разделить на грамм-молекулярный объем. [32]
Если согласно закону Авогадро в равных объемах газов при одинаковых условиях имеется одинаковое число молекул, то можно сделать и обратное заключение - одинаковое число молекул любого газа при аналогичных физических условиях занимает один и тот же объем. Поскольку грамм-молекула любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то, следовательно, грамм-молекула любого газообразного вещества при одинаковых условиях занимает один и тот же объем - грамм-молекулярный объем. [33]
Число Авогадро показывает, что самые малые весовые количества веществ содержат очень большое число молекул и атомов, а это в свою очередь дает возможность судить, насколько малы по своим размерам и насколько незначительны по массе молекулы, а тем более атомы. Исходя из грамм-молекулярного объема и из числа Авогадро, можно рассчитать линейные размеры ( диаметр, радиус) молекул и атомов. Они равны нескольким стомиллионным долям сантиметра. Аналогичные результаты получены при расчетах, основанных и на других методах. Стомиллионная доля сантиметра получила название ангстрема и обозначается А. [34]
Таким образом, весовые количества разных газов, находящихся в одинаковых объемах и при одинаковых условиях, пропорциональны их молекулярным весам. Это положение можно сформулировать как следствие из закона Авогадро: моль разных газов, взятых в одинаковых условиях, занимает одинаковый объем. Этот объем называется грамм-молекулярным объемом. [35]