Парциальный мольный объем - растворитель
Cтраница 2
Частная производная ( д / дР) Г равна парциальному мольному объему растворителя Ух. Эта величина фактически не зависит от давления, тем более при небольших изменениях давления, с которыми мы сталкиваемся при измерениях осмотического давления; следовательно, ее можно вынести за знак интеграла. [16]
Поведение парциальных мольных энтальпий растворителя и растворенного вещества аналогично поведению парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества. [17]
 |
Зависимость парциальных мольных объемов от состава при Р Р, к, Т - Г, . [18] |
По определению критических бесконечно разбавленных растворов, путь, по которому изменяется парциальный мольный объем растворителя ( растворенного вещества), ведет к критической точке чистого растворителя. [19]
В пределе, когда мольная доля растворенного вещества превращается в нуль, парциальный мольный объем растворителя совпадает с мольным объемом чистого растворителя. [20]
В системах рассматриваемого типа при значениях давлений, достаточно удаленных от критического, парциальным мольным объемом растворителя в жидкой фазе можно пренебречь, поскольку он во много раз меньше мольного объема растворителя в паре. [21]
Уравнения ( XIJI, 72) и ( XIII, 73) определяют значения парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества при N2, равном нулю. При конечных значениях этих производных становится законной операция разложения парциальных мольных объемов в ряд по целым степеням Л, начиная от N2, равного нулю. Для выполнения этой задачи удобно поступить следующим образом. [22]
Уравнения ( XIII, 72) и ( XIII, 73) определяют значения парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества при Nz, равном нулю. Уравнения ( XIII, 70) и ( XIII, 71) определяют значения производных от парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества по N2 при N. При конечных значениях этих производных становится законной операция разложения парциальных мольных объемов в ряд по целым степеням Л / 2, начиная от JV9, равного нулю. Для выполнения этой задачи удобно поступить следующим образом. [23]
Уравнение (4.108) позволяет рассчитать активность растворителя в растворе, если известны осмотическое давление я и парциальный мольный объем растворителя. [24]
При приближении системы к критической точке вдоль критической изобары - изотермы и в первом, и во втором случае парциальный мольный объем растворителя стремится к критическому значению мольного объема его. В случае азеотропа речь идет, конечно, о псевдооднокомпонентном растворителе - критической азеотропной смеси. На этом сходство и кончается. [25]
Таким образом, парциальный мольный объем растворителя, изменяясь вдоль критической кривой, обладает в критической точке чистого растворителя следующей особенностью: предельное значение парциального мольного объема растворителя не равно численному значению мольного объема растворителя. [26]
Отрицательное значение парциального объема растворителя в бесконечно разбавленных растворах, обнаруженное у системы шести фтор истая сера ( растворитель) - двуокись углерода ( растворенное вещество), несомненно не будет и не может наблюдаться у всех других систем. Но главное не в знаке парциального мольного объема растворителя, а в наличии устранимого разрыва. [27]
Таким образом, парциальная мольная энтальпия растворителя, изменяясь вдоль критической кривой, имеет в пределе ( в критической точке чистого растворителя) значение, не равное значению мольной энтальпии чистого растворителя в его критической точке. Парциальная мольная энтальпия растворителя ( как и парциальный мольный объем растворителя), изменяясь вдоль критической кривой, претерпевает в критической точке чистого растворителя устранимый разрыв. [28]
 |
Демонстрация осмотического эффекта. [29] |
По существу, осмотическое давление обусловлено различием давления паров раствора и растворителя, которое и вызывает массоперенос растворителя через полупроницаемую мембрану. Для более строгого описания осмотического давления приходится ввести понятие парциального мольного объема растворителя Кр.ля. Парциальный мольный объем какого-либо компонента раствора представляет собой ту часть полного объема раствора, которая определяется данным компонентом. Полный объем раствора отнюдь не всегда можно представить в виде суммы парциальных объемов его отдельных компонентов, однако для разбавленных растворов можно приближенно считать, что V я представляет собой объем, занимаемый 1 молем растворителя, независимо от природы раствора. Следовательно, для разбавленных водных растворов Vn всегда равен 18 09 мл. [30]
Страницы: 1 2 3