Теоретическое объяснение

Cтраница 1

Теоретическое объяснение этого факта было впервые дано А, В. [1]

Теоретическое объяснение этого эффекта было дано Малли-кеном ( 1939 г.) на основе метода МО. Примером служит толуол, в котором метильная группа, связанная с бензольным кольцом, проявляет сильный эффект Натана - Бей к е р а. Углерод метильной группы находится в 5р3 - состоянии. Перекрывание его тетраэдрических орбит с орбитами трех атомов водорода приводит к образованию метильной группы с тремя 0-связями. [2]

Теоретическое объяснение этого правила может быть дано на основании рассмотрения соответствующих переходных состояний. [3]

Перекрывание волновых функций электронов при образовании молекулы [ IMAGE ] Перекрывание электронных облаков при образовании молекулы МНу. [4]

Теоретическое объяснение этого факта было предложено Слей-тером и Полингом. Они показали, что при качественном рассмотрении и расчете химической связи несколько различных орбиталей, не очень сильно отличающихся по энергии, можно заменить тем же числом одинаковых орбиталей, называемых гибридными. Волновая функция гибридной орбитали составляется из волновых функций валентных электронов, умноженных на некоторые коэффициенты. [5]

Теоретическое объяснение таким аномально большим значениям термоэдс было дано Херрингом и Фредериксом в 1953 г. на основе представлений об увлечении электронов фононами и формулы ( 16), которая впервые была выведена, но некорректно проинтегрирована Пикусом. [6]

Теоретическое объяснение этого эффекта сходно с объяснением смещения S-термов. Если рассматривать взаимодействие электрона с полем излучения при наличии внешнего поля, то в выражении для энергии возникнут дополнительные члены, линейные в магнитном поле, которые можно интерпретировать как взаимодействие дополнительного магнитного момента с внешним магнитным полем. [7]

Теоретическое объяснение этого правила может быть дано на основании рассмотрения соответствующих переходных состояний. [8]

Теоретическое объяснение А2 - эффекта весьма затруднительно, хотя можно считать, что он обусловлен диполь-дипольным взаимодействием. Однако эти молекулы, например диацетали глиоксаля, не проявляют никаких признаков неустойчивости. Ривс, по-видимому, переоценил значение Д2 - эффекта, хотя последний действительно вносит некоторый вклад в величину свободной энергии ряда производных Сахаров. Расчет разностей свободных энергий исходя из значений энергий взаимодействия и аномерного эффекта дает правильный результат только в том случае, если к общей сумме прибавить величину 0 45 ккал / моль, учитывающую А2 - эффект. Эту величину следует прибавлять к значениям энергий взаимодействия всякий раз, когда гидроксильные группы при G-2 и G-1 занимают соответственно аксиальное и экваториальное положения. [9]

Перекрывание волновых функций электронов при образовании молекулы Н20. [ IMAGE ] Перекрывание электронных облаков при образовании молекулы NH. [10]

Теоретическое объяснение этого факта было предложено Слей-тером и Полингом. Они показали, что при качественном рассмотрении и расчете химической связи несколько различных орбиталей, не очень сильно отличающихся по энергии, Можно заменить тем же числом одинаковых орбиталей, называемых гибридными. Волнр-вая функция гибридной орбитали составляется из волновых функций валентных электронов, умноженных на некоторые коэффициенты. [11]

Теоретическое объяснение этого факта впервые было дано Сапожниковым [58], полагавшим, что этерифицирующим агентом в серно-азотной кислотной смеси является молекула азотной кислоты, не связанная с Н20 в гидраты благодаря наличию серной кислоты ( см. стр. Некоторым продолжением исследований и развитием взглядов - Сапожникова является работа Еременко [59, 60], который считает, что механизм 0-нитрования Ингольда недостаточно полно отражает процесс и не объясняет многих его явлений. [12]

Теоретическое объяснение этих аномально больших значений термо аде было дано в 1953 г. Херрингом и Фредериксом на основе эффекта увлечения электронов фононами и формулы ( 20), впервые выведенной, но неправильно интерпретированной Пикусом. [13]

Теоретическое объяснение этого факта было предложено Слейтером и Полингом. Они показали, что при истолковании и расчете химической связи несколько различных орбиталей, не очень сильно отличающихся по энергии, межно заменить тем же количеством одинаковых орбиталей, называемых гибридными, Волновая функция гибридной орбитали составляется из волновых функций рассматриваемых электронов, помноженных на некоторые коэффициенты. [14]

Теоретическое объяснение обоих законов было дано позднее на основании квантовой теории света. [15]

Страницы: 1 2 3 4