Теоретическое объяснение

Cтраница 2

Перекрывание атомных орбиталей при образовании молекул HiO ( a и NH3 ( б. [16]

Теоретическое объяснение этого факта было предложено Слэтером и Полингом. Они показали, что при качественном рассмотрении и расчете химической связи несколько различных орбиталей, не очень сильно отличающихся по энергии, можно заменить тем же числом одинаковых орбиталей, называемых гибридными. [17]

Теоретическое объяснение таким аномально большим значениям термоэдс было дано Херрингом и Фредериксом в 1953 г. на основе представлений об увлечении электронов фононами и формулы ( 16), которая впервые была выведена, но некорректно проинтегрирована Пикусом. [18]

Теоретическое объяснение этой закономерности выходит за рамки нашего изложения. [19]

Перекрывание атомных орбиталей при образовании молекул HjO ( а и NH ( б. [20]

Теоретическое объяснение этого факта было предложено Слейте-ром и Полингом. Они показали, что при истолковании и расчете химической связи несколько различных орбиталей, не очень сильно отличающихся по энергии, можно, заменить тем же количеством одинаковых орбиталей, называемых гибридными. Волновая функция гибридной орбитали составляется из волновых функций рассматриваемых электронов, помноженных на некоторые коэффициенты. [22]

Теоретическое объяснение этого было предложено Слейтером и Полингом. Они показали, что при истолковании и расчете химической связи различные орбитали, близкие по энергии, можно заменить тем же количеством одинаковых орбиталей, называемых смешанными или гибридными. В этом случае состояния валентных электронов в атоме описываются не чистыми s -, р -, d - волновыми функциями, а их линейными комбинациями. [23]

Теоретическое объяснение этого явления представляет большие трудности. В основе этого явления, как и в основе всех свойств любой молекулы, лежит характер взаимовлияния атомов или групп атомов, образующих молекулу. В данном случае имеет значение взаимовлияние двух заместителей, введенных в молекулу бензола. [24]

Теоретическое объяснение изомерии дано К. Состояние другого члена изомерной пары является основным состоянием ядра. [25]

Теоретическое объяснение валентности и сродства ионов при образовании ими сложных химических соединений на основе электростатических представлений дал немецкий ученый Коссель в 1915 - 1916 гг. В те же годы американский исследователь Льюис развил теорию ковалентных связей особенно важную для объяснения образования комплексных соединений, в которых лигандами являются нейтральные молекулы. [26]

Краткое теоретическое объяснение: множество возможных количеств каждого атома является точкой в положительном ортанте линейного пространства. Условие сохранения каждого типа атомов определяет линейное подпространство, пересекающее положительный ортант в выпуклом полиэдрическом конусе. Указанные выше реакции представляются двумя ребрами этого конуса. [27]

Теоретическое объяснение периодического закона Менделеева одного из важнейших законов естествознания явилось величайшим достижением современной физики. [28]

Первичный солевой аффект. [29]

Теоретическое объяснение солевого эффекта при высоких концентрациях электролита в настоящее время затруднительно. [30]

Страницы: 1 2 3 4