Кинетическое ограничение

Cтраница 1

Кинетические ограничения проявляются, например, в случае изомеризации метилпентенов. [1]

Кинетические ограничения полярографического тока при разряде комплексных ионов металлов были впервые обнаружены И. [2]

Кинетические ограничения скорости реакции распада МОС играют существенную роль в соотношении между давлением реакционной смеси и составом выделяющихся продуктов. [3]

Вследствие кинетических ограничений равновесие чаще всего не устанавливается, поэтому термодинамические данные должны применяться с осторожностью. Так, при испытаниях никелевых катализаторов установлено, что образование углерода в термодинамически предпочтительных условиях [17, 18] не происходит, если не присутствует некоторое количество железа. В основном отложению углерода препятствуют высокие отношения Н2 / СО и присутствие водяного пара. Увеличение парциального давления водорода сдвигает равновесие в сторону, противоположную образованию углерода, тогда как вода действует через реакцию конверсии СО с образованием водорода на поверхности или посредством газификации отложенного углерода. [4]

Вследствие термодинамических и кинетических ограничений получить абсолютно чистое вещество невозможно. Первое ограничение проявляется в том, что процесс загрязнения чистого вещества, так же как и любой процесс, ведущий к разупорядочению системы, сопровождается возрастанием энтропии и протекает самопроизвольно. Это термодинамическое положение хорошо иллюстрирует известное химикам с незапамятных времен правило: Все растворяется во всем. Далее, в соответствии с постулатом Планка, абсолютно чистое кристаллическое вещество может существовать только при температуре абсолютного нуля, достичь которую невозможно. [5]

Восстанавливается с кинетическими ограничениями; окисляется на вращающемся платиновом микроэлектроде. [6]

Не забывая о кинетических ограничениях, касающихся РуДФ - карбоксилазы, рассмотрим теперь известные механизмы регуляции ее активности. [7]

Условия процессов электросинтеза двуокиси марганца. [8]

Следовательно, по-видимому, кинетические ограничения анодного процесса необходимо трактовать с точки зрения процессов, происходящих в твердой фазе. При рН 3 энергия активации составляет лишь 3 5 ккал / моль, что говорит в пользу существования в данной области рН диффузионных ограничений. [9]

Следовательно, по-видимому, кинетические ограничения анодного процесса обусловлены процессами, происходящими в твердой фазе. [10]

В этом случае из-за кинетического ограничения реакция синтеза окиси этилена практически реализуется только до небольших глубин превращения. При углублении процесса усиливается реакция полного окисления этилена до воды и углекислого газа. [11]

Поляризационные кривые восстановления 10 - 3 н. раствора персульфата калия на капельном ртутном электроде в присутствии разных количеств КС1. [12]

Из разнообразных по природе кинетических ограничений тока в настоящем разделе будут рассмотрены только те, которые непосредственно связаны с замедленностью самого электрохимического акта. [13]

При условиях, в которых кинетические ограничения препятствуют достижению равновесия в этих реакциях, такие термодинамические прогнозы становятся несостоятельными. [14]

Гирст [221] показали, что кинетические ограничения проявляются при разряде ионов никеля из растворов, несодержащих комплексообразующих веществ; ограничения в этом случае обусловлены замедленной дегидратацией аквокомплекса никеля, предшествующей собственно электрохимической реакции. [15]

Страницы: 1 2 3 4