Cтраница 1
Окисел хрома Сг2Оз устойчив в широком интервале температур при разных толщинах пассивирующей пленки и обладает хорошими защитными свойствами. [1]
Окисел хрома Сг2О3 кристаллизуется в той же решетке, что и корунд A12O3, : и, как и корунд, представляет собой чрезвычайно твердое вещество. Тонкий порошок его применяется для полировки металлов. [2]
Окисел хрома имеет темнозеленую окраску и применяется в качестве совершенно устойчивой зеленой краски. [3]
Окисел хрома СгзОз кристаллизуется в той же решетке, что и корунд АЬОз и, как и корунд, представляет собой чрезвычайно твердое вещество. Тонкий порошок его применяется для полировки металлов. Окисел трехвалентного хрома, как и корунд, чрезвычайно химически инертен; он также совершенно нерастворим ни в воде, ни в кислотах. Окисел хрома имеет темно-зеленую окраску и применяется в качестве совершенно устойчивой зеленой краски. [4]
Состав образующегося при этом окисла хрома в значительной мере зависит от условий разложения. [5]
Чрезвычайно важный для химической промышленности окисел хрома, отвечающий формуле СгО3, готовится действием серной кислоты на соли хромовой кислоты и не может существовать при высокой температуре. В результате диссоциации хромовый ангидрид Сг03 переходит в окись хрома Сг2О3, причем до 370 имеет место реакция 2СгО:; - Сг2О5 0 5О2 ( или по Хонда 6 СгОз - - 4 CrOs - L - Сг2О3 - г 1 5 О2), а при более высоких температурах Cr20s - Сг2О3 - О. [6]
Какими химическими свойствами обладают 3 окисла хрома: закись, окись и хромовый ангидрид. [7]
В частности, добавки к окиси алюминия окисла хрома способствуют получению в покрытии 100 % у-мо - дификации, а двуокиси титана - а-модификации. Стабилизация двуокиси циркония проводится добавками окиси кальция. Следует отметить, что как структурные изменения, происходящие с тугоплавкими соединениями при прохождении через плазму, так и методы их предотвращения изучены мало и в этом направлении предстоит большая и кропотливая работа. [8]
Кроме того, можно предположить, что на поверхности хромо-никелевых сплавов присутствует не окисел хрома Сг2Оз, а шпинель NiO-C Os, взаимодействие которой с гидридом натрия не рассматривалось. [9]
Высокохромистые и хромоникелевые стали не поддаются кислородной резке обычным способом из-за высокой температуры плавления окисла хрома, образующегося на поверхности нагреваемой стали и препятствующего процессу окисления нижележащих слоев металла. [10]
Кристаллы окисла хрома распределены в равномерном по толщине стекловидном слое. [11]
Бихромат аммония ( МН4) 2Сг2О7 разлагается при сравнительно низкой температуре. Состав образующегося при этом окисла хрома в значительной мере зависит от условий разложения. При 190 бихромат аммония сгорает с образованием гидрата двуокиси хрома СгО2 Н2О ( блестящий черный порошок); последний при высокой температуре разлагается на окись хрома и воду. [12]
Бихромат аммония ( NH4) 2Cr2O7 разлагается при сравнительно низкой температуре. Состав образующегося при этом окисла хрома в значительной мере зависит от условий разложения. При 190 бихромат аммония сгорает с образованием гидрата двуокиси хрома СгО2 Н2О ( блестящий черный порошок); последний при высокой температуре разлагается на окись хрома и воду. [13]
Сталь, содержащая до 6 % Сг, также режется удовлетворительно. Но при увеличении его содержания тугоплавкий окисел хрома мешает процессу резки. Поэтому, например нержавеющая сталь, содержащая около 18 % Сг, не поддается обычной огневой резке. [14]
Но коррозия может быть предотвращена только тогда, когда хром равномерно распределен по объему стали. Только при этом условии пленка окисла хрома Сг2О3 может быть равномерной на всей поверхности стального изделия. [15]