Cтраница 1
Окисел азота содержит 25 93 / о азота и 74 07 % кислорода. [1]
Окисел азота содержит 25 93 % азота и 74 07 % кислорода. [2]
Этот окисел азота является еще более активным электро-филом, чем азотистая кислота. [3]
Побочный продукт реакции - окисел азота - может быть использован для производства азотной кислоты. [4]
Для исключения влияния озона и окисла азота, образующихся в результате ионизации воздуха при работе газоразрядных ламп, необходимо проветривать помещение. Равномерная интенсивность облучения испытуемых изделий достигается применением параболических зеркальных отражателей и фокусирующих устройств у источников света. [5]
Прокаливание ведется до прекращения выделения окисла азота бурого цвета. [6]
Азотный ангидрид N2O5 - наиболее богатый кислородом окисел азота. [7]
Азотный ангидрид N205 - наиболее богатый кислородом окисел азота. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 30 С. [8]
При такой концентрации кислорода, вне зависимости от концентрации окисла азота в исходном газе, скорость окисления максимальна. [9]
Томсон приводит в своей книге формулу ( в символах Дальтона) окисла азота состава № 03 как продукта соединения 1 атома кислорода и 2 атомов окиси азота. [10]
По-видимому, имеется в виду ингибитирующее действие окиси азота, которая образуется при нитровании окисла азота, как было показано выше. [11]
В соответствии со структурной формулой азот в закиси азота не одновалентен, и она по существу не окисел азота, а нитридоксид. [12]
Напишите уравнение реакции и назовите другие металлы, которые окисляются разбавленной азотной кислотой с образованием того же окисла азота. [13]
В соответствии со структурной формулой азот в закиси азота не одновалентен, и она по существу - не окисел азота, а нитродоксид азота. [14]
Примером автокатализа может служить растворение меди в азотной кислоте, при этом катализатором является образуемый в результате реакции окисел азота. Другим примером автокатализа может служить реакция взаимодействия перман-ганата калия в сернокислой среде со щавелевой кислотой или ее солями ( уравнение реакции - см. стр. Образующиеся в результате реакции ионы двухвалентного марганца Мп катализируют реакцию. Эта реакция широко используется в качественном и количественном анализе. [15]