Cтраница 2
Во всех этих случаях качественные различия веществ обусловливаются количественным различием в их химическом составе, различием в числе атомов кислорода, входящих в частицу окисла азота. [16]
Реакции 1 - 8 учитывают, кроме важнейших реакций водяного газа, образования воды и углекислого газа, также диссоциацию воды, кислорода, водорода, азота и реакцию образования окисла азота. [17]
Эти две формы существуют в равновесии, которое зависит от температуры и давления окружающей среды. В жидкой форме окисел азота ( 1У) существует в виде тетраокиси. Последняя используется в виде окислителя, как ракетное топливо. К ней предъявляются особые требования в отношении чистоты, так как, например, продукты реакции, образующиеся при контакте лишь нескольких десятых долей процента воды с N204, существенно увеличивают ее коррозионные свойства. Для пропускания легколетучей N204 над медью ( 800 С) используется поток гелия. Полученные продукты поступают в газовый хроматограф и разделяются на колонке с Порапаком-Q. [18]
Работа механических выпрямителей сопровождается искровыми разрядами. При искровых процессах наблюдается выделение окисла азота и озона. В соответствии с санитарными нормами проектирования промпредприя-тий Н-101-54 окислы азота в пересчете на Na2O5 могут быть допущены в количествах не выше 0 005 Мка. Согласно СНиП, 4 - П в РУ электрофильтров обязательно устройство общеобменной приточно-вытяжной вентиляции с 5-кратным обменом воздуха в час. [19]
Причиной ингибирующего действия в данном случае служит химическое взаимодействие радикала с молекулой окисла азота. [20]
Основываясь на соображении, что хлористый алюминий и хлорное железо в опытах Шааршмидта имеют значение активаторов двойных связей ароматического ядра, Баттге с успехом заменил эти соли более удобным реагентом - серной кислотой. При пропускании NO2 или введенни NaO4 B смесь серной кислоты и бензола происходит быстрое и полное поглощение окисла азота с повышением темпе-рчтуры. [21]
Перекись азота получается при тихом электрическом раз-1 ряде в смеси двуокиси азота и кислорода. Однако продолжительность ее существования крайне мала. Чрезвычайно нестойкий первичный окисел азота КО3 образуется также при вэаимо-дпн тнии окислов азота и кислорода. [22]
Элемент азот, стоящий в естественной последовательности атомов за углеродом - уже явный неметалл, но среди неметаллов он один из самых неактивных. Заставить азот вступить во взаимодействие с кислородом исключительно трудно - для этого нужна температура гораздо выше 1000 градусов. Зато с водой окисел азота дает сильную азотную кислоту. [23]
Был измерен вертикальный ионизационный потенциал 9 5 эв [371], но из рассмотрения формы кривой при низких энергиях следует, что адиабатический ионизационный потеницал не может быть измерен, удается получить только верхний предел для этой величины - 8 75 эв. Предел диссоциации для образования ( CH2NH2) иона составляет около 9 6 эв. На рис. 182 показаны кривые первых производных для ацетальдегида, н-пропанола и окисла азота, полученные при фотонном ударе. [24]
Так, Лавуазье выражал состав нитрата железа формулой, составленной из знака сГ, представляющего сохранившийся с алхимических времен символ железа, и значков, изображающих последовательно воду, кислород и окисел азота. [25]
Многочисленные исследования посвящены влиянию на целлюлозу различных окислов азота, используемых отдельно или в смеси с азотной кислотой. Во всех случаях при добавке окислов азота обеспечивается более высокая степень нитрации. При добавке N265 получается нитроцеллюлоза, отличающаяся высокой вязкостью и стабильностью. При использовании смеси окисла азота с четырех-хлористым углеродом [289] или сухим воздухом, или кислородом нитрация идет эффективно и бесперебойно. Дальмон [290] сообщает, что таким путем был получен тринитрат, содержащий 14, 12 % азота. [26]
Закись азота N2O представляет собой бесцветный, почти без запаха, со сладковатым привкусом газ. Он хорошо растворим в воде и спирте. Закись азота сравнительно нереакционноспособна, хотя по термодинамическим данным она является более сильным окислителем, чем кислород. При комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, щелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство. [27]
Но свои величайшие триумфы открытый Гегелем закон природы празднует в области химии. Возьмем кислород: если в молекулу здесь соединяются три атома, а не два, как обыкновенно, то мы пмеем перед собой озон - тело, весьма определенно отличающееся своим запахом и действием от обыкновенного кислорода. А что сказать о различных пропорциях, в которых кислород еоеди-няется с азотом или серой и из которых каждая дает тело, качественно отличное от всех других из этих соединений. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре, - твердое кристаллическое тело. А между тем все отличие между ними по составу заключается в том, что во втором теле в пять раз больше кислорода, чем в первом, и между обоими расположены еще три других окисла азота ( NO, N203, N02), которые все отличаются качественно от них обоих и друг от друга. [28]
Но свои величайшие триумфы открытый Гегелем закон природы празднует в области химии. Возьмем кислород: если в молекулу здесь соединяются три атома, а не два, как обыкновенно, то мы имеем перед собой озон - тело, весьма определенно отличающееся своим запахом и действием от обыкновенного кислорода. А что сказать о различных пропорциях, в которых кислород соединяется с азотом или серой и из которых каждая дает тело, качественно отличное от всех других из этих соединений. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре, - твердое кристаллическое тело. А между тем все отличие между ними по составу заключается в том, что во втором теле в пять раз больше кислорода, чем в первом, и между обоими расположены еще три других окисла азота ( NO, N20s, N02), которые все отличаются качественно от них обоих и друг от друга. [29]
Но свои величайшие триумфы открытый Гегелем закон природы празднует в области химии. Возьмем кислород: если в молекулу здесь соединяются три атома, а не два, как обыкновенно, то мы имеем перед собой озон - тело, весьма определенно отличающееся своим запахом и действием от обыкновенного кислорода. А что сказать о различных пропорциях, в которых кислород соединяется с азотом или серой и из которых каждая дает тело, качественно отличное от всех других из этих соединений. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело. А между тем все отличие между ними по составу заключается в том, что во втором теле в пять раз больше кислорода, чем в первом, и между обоими расположены еще три других окисла азота ( N0, № 0з, N02), которые все отличаются качественно от них обоих и друг от друга. [30]