Полуторный окисел

Cтраница 1

Полуторный окисел Ри2О3 образуется при прокаливании РиО2 до 1800 С на танталовой или иридиевой нити, равно как при восстановлении ее атомарным водородом. Подобно окислам редкоземельных элементов Ме203, он существует в двух формах: гексагональной и кубической. [1]

Полуторный окисел иридия 1г2О3 получают или при обжиге сернистого соединения иридия или нагреванием некоторых его солей с углекислыми солями. [2]

Для Nd подсчитано, что полуторный окисел является устойчивым к окислению на воздухе. Полуторные окислы следующих элементов до Gd также являются по расчетам устойчивыми. [3]

Таким образом, получается, что полуторный окисел церия является неустойчивым и окисляется на воздухе до двуокиси. [4]

Кроме того, Натта показал, что в смешанных катализаторах окись цинка - полуторный окисел, последний предохраняет окись цинка от утомления, если в условиях реакции синтеза метанола ( 400 - 500) эти окислы не дают с окисью цинка шпинели. Шпинель оказывает, по мнению Натта, защитное действие лишь постольку, поскольку она препятствует спеканию катализатора при температурах реакции. [5]

Основные конструктивные характеристики реакторов. [6]

Отравляющие примеси вносятся в реактор с помощью химического осаждения из паровой фазы в виде полуторного окисла непосредственно на поверхность ядерного горючего. [7]

Известен ряд окислов свинца: РЬО - окись, РЬО2 - двуокись, Pb2O3 - полуторный окисел. [8]

Свинец образует простые окислы: РЬО-окись и РЬО2 - двуокись свинца и смешанные окислы: РЬ2О3 - полуторный окисел и РЬ3О4 - сурик. [9]

В работе [26] методом рентгеновского анализа в высокотемпературной камере было обнаружено, что при высоких температурах у полуторного окисла Y2Os наблюдается полиморфное превращение, обусловленное переходом его из кубической С-формы в гексагональную / / - форму. Закалка до снятия давления сохраняет В-форму при нормальных давлении и температуре. Согласно [27] при нагреве до 1000 в: течение нескольких часов в условиях нормального давления В-форма Y2O3 переходит обратно в С-форму. [10]

Свинец образует простые окислы: РЬО - окись и РЬОг - двуокись свинца и смешанные окислы: РЬ2О3 - полуторный окисел и РЬПО4 - сурик. [11]

Свинец образует простые окислы: РЬО - окись и РЬО2 - двуокись свинца и смешанные окислы: РЬ2О3 - полуторный окисел и РЬоО4 - сурик. [12]

В группе Illb летучести и энергии сцепления изменяются таким образом, что первая имеет минимум, а вторая - максимум у полуторного окисла иттрия или скандия. Увеличения энергии диссоциации от ScO к LaO недостаточно, чтобы вызвать эффект, больший, нежели относительное увеличение летучести полуторного окисла лантана. Увеличения теплот сублимации или испарения металлов недостаточно для компенсации влияния увеличения стабильности конденсированных фаз полуторных окислов. [13]

Большое практическое значение из кислородных соединений редкоземельных элементов имеет двуокись церия. В атмосфере водорода СеО2 восстанавливается до полуторного окисла с температурой плавления 1690 С. Восстановление Се02 до металла наблюдается в присутствии металлического никеля, алюминия и магния при 1400 С. [14]

Действием озона на суспензии гидроокисей M1V можно получить гидратированные трехокиси [38]: коричневую NpO3 - 2H2O и NpO3 - H2O и красно-желтую РиО3 - 0 8Н2О; в отличие от U, который тоже дает UO3 - 0 8H2O, безводные трехокиси Np и Pu не известны. Восстановление АтО2 водородом при 600 приводит к образованию красновато-коричневого диморфного Ат2О3 - первого в ряду актинидов полуторного окисла лантанидного типа. Галогениды перечислены в табл. 32.10. Галогениды Np, Pu и Am изоструктурны галогенидам урана и подобны им химически. Соединения в высшем состоянии окисления обладают пониженной устойчивостью, что характерно и для последующих элементов. [15]

Страницы: 1 2