Основной окисел
Cтраница 3
Не растворимые в воде основания разлагаются при нагревании ( большем или меньшем) на основной окисел и воду. [31]
 |
Характеристика препаратов окислов. [32] |
Примеси других окислов и их концентрации были выбраны таким образом, чтобы введение их могло вызвать как сжатие, так и расширение решетки основного окисла. [33]
Возможность расстекловывания ограничивает применимость кварцевого стекла, поскольку в этом случае при температурах выше 1000 - 1100 это явление значительно ускоряется даже следами основного окисла, так что трубка вскоре становится непрозрачной и проницаемой для газа; однако кратковременное нагревание до 1350 безвредно, так как раестекловывание в начальный период идет очень медленно. Кварцевые трубки следует тщательно предохранять от всяких загрязнений. [34]
Структурные изменения, протекающие в окисных системах при высоких температурах, должны описываться структурным фактором, однозначным как для энтальпии ( отношение радиуса катиона основного окисла к радиусу катиона кислотного окисла р гм / гд), так и для энтропии. [35]
Модуль растворимого стекла ( отношение числа молекул SiO2 к числу молекул Na2O или К2О) определяется как частное от деления процентного содержания кремнезема на процентное содержание основного окисла, умноженное на отношение их молекулярных весов. [36]
Помимо обычных реакции получения солей в водных растворах, многие соли можно получать в твердой фазе, прокаливая соответствующие смеси кпслот-пого окисла ( например, окислов вольфрама, молибдена, титана, циркония) и основного окисла. Этот метод1 - 8 имеет особенно большое значение для получения солей слабых кислот и слабых оснований, которые в водных растворах подвергаются гидролизу и, следовательно, не могут быть получены в растворе. В некоторых случаях прокаливанием смеси окислов получают твердые растворы окислов. [37]
Эта теория согласуется с практикой скоростного сжигания углерода, когда воздух прогоняется через слой топлива со скоростью в 10 - 15 раз больше скорости, принятой в обычных газогенераторах, и когда действительно в качестве основного окисла получается СО. [38]
Помимо обычных реакций получения солей в водных растворах, многие соли можно получать в твердой фазе, прокаливая соответствующие смеси кислотного окисла ( например, окислов вольфрама, молибдена, титана, циркония) и основного окисла. Этот метод1 4 имеет особенно боль - шое значение для получения солей слабых кислот и слабых оснований, которые в водных растворах подвергаются гидролизу и, следовательно, не могут быть получены в растворе. В некоторых случаях прокаливанием смеси окислов получаются твердые растворы окислов. [39]
Стронций ( Sr) - серебристо-белый металл, довольно распространенный в природе. SrO - основной окисел; Sr ( OH) 2 - основание, не проявляющее признаков амфотерности. Известен ряд солеи-стронция с различными металлами. Образует гидрид состава SrH2, который разлагается водой подобно гидриду кальция. [40]
У тяжелейших же окислов, СеО2 и ThO2, кислотных свойств уже и не видно. ThOa есть чисто основной окисел, как и СеО2 - Эта высшая окись церия описана в дополнении, [ 462; стр. [41]
Титан образует следующие окислы: ТЮ - закись титана, Ti2O3 - окись титана и ТЮа - двуокись титана. Закись титана - основной окисел; соответствующие ему соли нестойки. [42]
Реакция взаимодействия какого-либо химического соединения с водой называется реакцией гидратации. Полученное при гидратации основного окисла вещество называется гидратом окисла или гидроокисью. [43]
Реакция взаимодействия какого-либо химического соединения с водой называется реакцией гидратации. Полученное при гидратации основного окисла вещество называется гидратом окисла, или гидроокисью. [44]
Металлы с переменной валентностью образуют окислы различного характера, который зависит от степени окисления металла: низшие окислы имеют основной характер, средние - амфотерный, высшие обычно проявляют кислотные свойства. Например: закись хрома СЮ - основной окисел; окись хрома Сг2О3 - амфотерный; хромовый ангидрид СгО3 - кислотный окисел. [45]
Страницы: 1 2 3 4