Окисление - железо
Cтраница 2
Окисление железа ( II) и мышьяка ( III) г 50; т 1 мин. [16]
Окисление железа ( II) ( соли Мора) в железо ( III), определяемое колориметрически в виде железороданидного комплекса. [17]
Окисление железа при относительно низких температурах ( 180 - 200 С) происходит с первоначальным образованием гематита Fe2O3, который затем быстро переходит в магнетит. При температурах ниже 180 - 200 С эти процессы идут очень медленно. [18]
Окисление железа осуществляется перекисью водорода. Из экстракта железо реэкстрагируется разбавленной соляной кислотой. [19]
Окисление железа производят в нейтральной среде. [20]
Окисление железа, стали и чугуна происходит при нагреве их в среде воздуха или продуктов сгорания топ-лив. Металл при этом покрывается слоем окалины, состоящей из окислов - соединений металла с кислородом. Окисление происходит особенно быстро при температурах выше 600 С. [21]
 |
Скорость коррозии стали. [22] |
Окисление железа и железных сплавов зависит от наличия добавок хрома, алюминия, кремния. Это объясняется тем, что хром, алюминий и кремний образуют прочные защитные пленки Cr2O3, A12O3, SiO2 на поверхности металла. Следовательно, с образованием на поверхности металла пленок дальнейшее развитие химической коррозии зависит от их свойств. [23]
Окисление железа произошло за счет серы, к которой переходят его электроны. [24]
Окисление железа ( II) в железо ( III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде - азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы разных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают марганец ( VII), ( VI), ( IV), хром ( VI), железо ( III), висмут ( V) из их высших степеней окисления до низших степеней окисления, В13 - ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [25]
Окисление железа происходит за счет серы, а восстановление серы за счет железа. Окислителем в этой реакции является сера - она принимает электроны, а восстановителем - железо - оно отдает электроны. [26]
Окисление железа водяным паром сопровождается значительным диффузионным торможением [3]; окисление железа водой, как будет видно из дальнейшего, протекает практически без диффузионного торможения. Низкие температуры реакции ( до 100 С) и наличие только одного газообразного продукта позволяет изучать кинетику реакции в npoi стой аппаратуре при надежном и точном определении степени превращения. [27]
Окисление железа ( II) в железо ( III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде - азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы разных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают марганец ( VII), ( VI), ( IV), хром ( VI), железо ( III), висмут ( V) из их высших степеней окисления до низших степеней окисления, Bi - HOHU могут восстанавливаться до металлического состояния. [28]
Окисление железа до трехвалентного осуществляется в кислой среде в присутствии катализатора - газообразных окислов азота, получаемых путем обработки аммиака на платиновом или платинородиевом катализаторе. Окисленную и неокисленную части раствора смешивают, нейтрализуют амимаком и образовавшийся при этом магнетит отделяют. В некоторых случаях магнетит получают в щелочной среде. [29]
 |
Зависимость скорости разложения пара от температуры стенки. [30] |
Страницы: 1 2 3 4