Cтраница 2
При 820 происходит окисление двухвалентного железа до трехвалентного. Освобождающаяся при этом кремнекислота при данной температуре рентгеноаморфна. При повышении температуры часть ее превращается в кристобалит ( 1080), а часть реагирует с Mg2Si04 с образованием энстатита. Эти реакции протекают одновременно и быстро. [16]
При этом происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное. [17]
Интересное использование процесса окисления двухвалентного железа до трехвалентного имеет место в телах железобактерий. Выделяющаяся при этом энергия служит бактериям для поддержания их жизнедеятельности. Окисление железа является, следовательно, актом дыхания железобактерий и заменяет для них протекающее в организмах высших животных окисление углерода. [18]
Интересное использование процесса окисления двухвалентного железа до трехвалентного имеет место в телах железобактерий. Выделяющаяся при этом энергия служит бактериям для поддержания их жизнедеятельности. Окисление железа является, следовательно, актом дыхания железобактерий и заменяет для них протекающее в организмах высших животных окисление углерода. [19]
В целях предотвращения окисления двухвалентного железа до трехвалентного очищаемые газы не должны содержать кислород. Выделяющаяся после регенерации-раствора окись азота может быть использована для получения азотной кислоты высокой концентрации. [20]
Славик для предотвращения окисления двухвалентного железа рекомендует использовать металлический цинк, а Чугаев - сернокислый гидразин. [21]
Метод основан на окислении двухвалентного железа до трехвалентного кислородом анализируемого газа. [22]
Метод основан на окислении двухвалентного железа бихро-матом калия. [23]
Вначале хлор расходуется на окисление двухвалентного железа до трехвалентного. Только по окончании этой реакции начинает выделяться элементарный бром, который остается в растворе. При дальнейшем хлорировании по мере превращения бромного железа в хлорное растворимость брома в маточном растворе падает, и он начинает осаждаться на дно. При этом в виде жидкого брома может быть получено до 70 % общего количества брома, содержащегося в исходном растворе. Остальной бром без особых трудностей отгоняют с водяным паром. Расход хлора составляет около 0 7, т на 1 т брома. [24]
В процессе аэрирования происходит окисление двухвалентного железа в трехвалентное. [25]
Вначале хлор расходуется на окисление двухвалентного железа до трехвалентного. Только по окончании этой реакции начинает выделяться элементарный бром, который остается в растворе. При дальнейшем хлорировании по мере превращения бромного железа в хлорное растворимость брома в маточном растворе падает, и он начинает осаждаться на дно. При этом в виде жидкого брома может быть получено до 70 % общего количества брома, содержащегося в исходном растворе. Остальной бром без особых трудностей отгоняют с водяным паром. Расход хлора составляет около 0 7 т на 1 т брома. [26]
Наряду с гидролизом необходимо обеспечить окисление двухвалентного железа в трехвалентное. [27]
При этом методе не требуются окисление двухвалентного железа в трехвалентное и перевод его в гидроокись, в связи с чем отпадает необходимость в устройстве дорогостоящих аэрационных сооружений. Упрощенная аэрация осуществляется с помощью несложных приспособлений путем излива воды с небольшой высоты в карман или центральный канал фильтра, либо путем вдувания воздуха в обрабатываемую воду. Отсутствие специальных аэрационных устройств и контактных емкостей упрощает эксплуатацию и снижает стоимость очистки. [28]
При этом методе не требуется окисление двухвалентного железа в трехвалентное и перевод его в гидроксид в связи с чем отпадает необходимость в устройстве дорогостоящих аэрационных сооружений. Упрощенная аэрация осуществляется с помощью несложных приспособлений путем излива воды с небольшой высоты в карман или центральный канал фильтра, либо путем вдувания воздуха в обрабатываемую воду. Отсутствие специальных аэрационных устройств и контактных емкостей упрощает эксплуатацию и снижает стоимость очистки. [29]
Образующийся в результате гидролиза и окисления двухвалентного железа гидрат окиси железа малорастворим и благодаря защитному действию гумусовых веществ может присутствовать в природных водах в коллоидном состоянии. [30]