Окисление - ион - хлор
Cтраница 1
Окисление ионов хлора до хлорной кислоты протекает при высоком положительном потенциале 2 8 - 3 0 В. На графитовом аноде в водных растворах хлоридов невозможно достичь такого потенциала, поэтому на этих анодах образование хлорной кислоты не наблюдается даже в сильно разбавленных растворах. [1]
 |
Зависимость выхода по току хлорной кислоты на платиновом аноде от концентрации хлора в растворе при О С и, концентрации кислоты 3 и. и различных плотностях тока [ 9S ]. [2] |
Окисление ионов хлора, как и окисление молекулярного хлора, происходит на фоне хлорной кислоты. [3]
Окисление ионов хлора до хлорной кислоты протекает при высоком положительном потенциале 2 8 - 3 0 В. На графитовом аноде в водных растворах хлоридов невозможно достичь такого потенциала, поэтому на этих анодах образование хлорной кислоты не наблюдается даже в сильно разбавленных растворах. [4]
Окисление ионов хлора возможно только при содержании NaHCO3 менее 1 % по массе. [5]
Окисление ионов хлора возможно только при содержании Na2CO3 менее 1 % по массе. [6]
Окисление ионов хлора до хлорной кислоты протекает при высоком потенциале 2 8 - 3 0 В на платиновом или титановом, плакированном платиной, аноде. [7]
Окисление ионов хлора возможно только при содержании Na2C03 менее 1 % по массе. [8]
Чтобы предотвратить окисление ионов хлора марган-цевокислым калием, к раствору хлористого железа приливают раствор сернокислого марганца в смеси серной и фосфорной кислот. [9]
В растворах КТМА лимитирующей реакцией является окисление иона хлора, а в растворах Mg ( ClO4) 2 лимитирующая реакция сопровождается образованием на электроде непроводящей пленки. С этими данными примерно согласуются соответствующие данные Коки и Серве: предельный потенциал - 3 В относительно электрода Ag / AgCl для растворов LiClO4, Mg ( ClO4) 2 и ПТБА. [10]
Элементарный хлор генерируют в солянокислых растворах окислением ионов хлора на платиновом аноде. Применение электрогенерированного хлора для определения ненасыщенности некоторых органических соединений объясняется тем, что он нередко может присоединяться по двойным связям в тех случаях, когда присоединение брома или иода происходит слишком медленно, неполно или даже не происходит вовсе. Разработанный Чутой и Кучерой [489, 490] метод определения йодных чисел ненасыщенных жирных кислот с одной - двойной связью ( например, эруковой кислоты) основан на присоединении хлора, генерируемого из раствора НС1 в уксусной кислоте. В титрационную ячейку вводят 1 - 5 мл раствора эруковой кислоты в ледяной уксусной кислоте, прибавляют туда такое количество 100 % - ной СН3СООН и 37 % - ной НС1, чтобы электролит содержал 80 - 90 % уксусной и 4 % соляной кислоты, разбавляют до общего объема 25 мл и генерируют хлор при непрерывном размешивании электролита. Конечную точку определяют биамперометрически. [11]
Элементарный хлор генерируют в солянокислых растворах окислением ионов хлора на платиновом аноде. [12]
При получении свободного хлора в лабораторных условиях пользуются реакциями окисления ионов хлора соляной кислоты до свободного хлора. При этом, кроме основной окислительной реакции, ионы хлора расходуются также на солеобразование. [13]
Для получения свободного хлора в лабораторных условиях используют реакцию окисления ионов хлора соляной кислоты до свободного хлора. Здесь, кроме основной окислительной реакции, ионы хлора расходуются также на солеобразование. Таким образом, часть соляной кислоты окисляется, а часть участвует в солеобразовании. [14]
При получении свободного хлора в лабораторных условиях пользуются реакциями окисления ионов хлора соляной кислоты, до свободного хлора. При этом кроме основной окислительной реакции ионы хлора расходуются также на солеобразование. [15]
Страницы: 1 2