Окисление - катализатор
Cтраница 3
Приведенные выше схемы относятся к таким реакциям, в процессе которых степень окисления катализатора не изменяется. [31]
Наблюдавшиеся явления, по-видимому, следует связывать с процессами разложения, восстановления и окисления катализаторов. [32]
Для увеличения степени разложения пара, что очень важно для себестоимости получаемого водорода, окисление катализатора целесообразно проводить при скорости подачи пара 1 2 г / мин. При этом катализатор окисляется за 1 мин. Увеличение времени окисления до 1 5 мин. [33]
Эти результаты указывают на то, что реакция не идет путем чередующегося восстановления и окисления катализатора, так как оно сопровождалось бы далеко идущим обменом кислорода между ним и продуктами реакции. Процесс, повидимому, идет в предсорбционной ступени и роль катализатора заключается в активированной адсорбции реагирующих газов. Однако эти выводы в одном отношении уязвимы. Катализ может ограничиваться немногими активными центрами или тонким поверхностным слоем. Тогда обмен, идущий па таких участках контакта, может остаться незамеченным при изотопном анализе всего объема катализатора. Это сомнение остается и по отношению к некоторым другим работам по применению изотопного обмена к изучению катализа. [34]
При справедливости рассмотренного механизма ( А), скорость каталитической реакции должна равняться скорости окисления катализатора кислородом и быть меньше скорости восстановления. [35]
Отмечен случай аварийной остановки агрегата конверсии окиси углерода, вызванный резким повышением температуры в аппарате и окислением катализатора в результате прекращения подачи природного газа. [36]
Таким образом, при слитном механизме реакция О2 с К является адсорбцией кислорода, а при стадийном - окислением катализатора. Очевидно, что это различие будет тем более явным, чем больше разница между адсорбированным кислородом и кислородом поверхностного слоя решетки твердого тела. [37]
В связи со сложностью процессов, протекающих при регенерации катализаторов дегидрирования, целесообразно рассмотреть данные по скорости выгорания углистых отложений, по окислению катализаторов, по десорбции воды, а затем рассмотреть влияние изменений катализаторов, происходящих при регенерации, на их свойства. [38]
 |
Изменение концентрации диоксида углерода ( % об. [39] |
Промотирование оксида железа щелочными металлами снижает прирост массы в конце процесса регенерации ( см. рис. 2.23), а следовательно, увеличивает скорость окисления катализатора [105] и изменяет соотношение скоростей выгорания углерода и окисления катализатора в процессе регенерации. Изменение соотношения скоростей выгорания углерода и окисления катализатора, как было показано для железока-лиевой системы [107], может быть обусловлено возрастанием энергии связи кислорода катализатора. При промотировании оксида железа литием энергия связи кислорода системы, видимо, выше оптимальной; процесс лимитируется отрывом кислорода от катализатора и реализуется уравнение: Е Е0 щ, что приводит к снижению скорости выгорания углерода и, соответственно, к увеличению времени регенерации. [40]
Механизмы каталитических окислительно-восстановительных реакций различают, выделяя следующие признаки: перенос электронов или атомов, одно - или двух-электронные переносы, изменение степени окисления катализатора в ходе реакций, время жизни и характер промежуточных комплексов катализатора с реагентами, ион-молекулярный, ион-радикальный или радикально-цепной характер процесса. Реальный механизм может включать различные сочетания указанных выше признаков. [41]
В реакционной среде, содержащей эти соединения, при длительном стоянии обра зовывался черный, осадок, возникновение которого связано, по-видимому, с окислением катализатора, приводящим к образованию полимерных продуктов. Ами-нобензимидазол устойчив в реакционной среде даже в течение длительного времени. [42]
Регенерация катализатора для одностадийного дегидрирования бутана ( как и любого дегидрирующего алюмо-хромового катализатора) состоит по крайней мере из трех процессов: выгорания углистых отложений, окисления катализатора и десорбции воды. Литературные данные по регенерации различных катализаторов, а также результаты исследования регенерации катализаторов дегидрирования бутана в бутилен изложены в гл. Аналогичные исследования были выполнены и по изучению регенерации катализатора № 117 для одностадийного дегидрирования бутана в вакууме. [43]
Анализ последующих работ дает основание полагать [88], что кислотность катализатора обусловлена главным образом фазой А12О3; кислотность фазы окиси хрома сравнительно мала и увеличивается при окислении катализатора. [44]
В литературе механизмы каталитических окислительно-восстановительных реакций разделены на две группы [14]: реакции, протекающие с образованием промежуточного комплекса между катализатором и обоими реагентами ( окислитель и восстановитель) без изменения степени окисления катализатора; реакции, включающие попеременное окисление и восстановление катализатора. [45]
Страницы: 1 2 3 4