Cтраница 2
Повторив эту реакцию, Бертолле объяснил ее с позиций кислородной теории. Кстати сказать, и в наше время, объясняя эту реакцию, иногда говорят об окислении соляной кислоты. [16]
В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. [17]
Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты; при титровании солянокислых растворов хлоридов применение пермангаиата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. [18]
Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты; при титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. [19]
Соляная кислота пригодна при титровании трехокиси мышьяка, сурьмы ( III), перекиси водорода, железисто-синеродистого калия. В некоторых случаях, например при титровании железа ( II), реакция индуцирует окисление соляной кислоты до свободного хлора и хлорноватистой кислоты, на что расходуется добавочное количество перманганата калия. Однако это окисление соляной кислоты можно полностью предупредить, добавляя в титруемый раствор сульфат марганца MnS. Азотная кислота неприменима, так как вызывает побочные реакции. [20]
Серная кислота пригодна при титровании оксидов мышьяка ( III) и сурьмы ( III), перекиси водорода, ферроцианида калия. В некоторых случаях, например при титровании железа ( II), реакция окисления индуцирует окисление соляной кислоты до свободного хлора и хлорноватистой кислоты, на что расходуется добавочное количество перманганата калия. [21]
Прежде всего он доказал, что соляная кислота окисляется при этой реакции содержащимся в пиролюзите кислородом. В самом деле, после частичного удаления кислорода из пиролюзита при его прокаливании зеленого газа выделяется пиролюзитом гораздо меньше. Но вслед за правильным выводом из опыта следует неправильное заключение: раз зеленый газ есть продукт окисления соляной кислоты, то он должен содержать кислород. [22]
Соляная кислота пригодна при титровании трехокиси мышьяка, сурьмы ( III), перекиси водорода, железисто-синеродистого калия. В некоторых случаях, например при титровании железа ( II), реакция индуцирует окисление соляной кислоты до свободного хлора и хлорноватистой кислоты, на что расходуется добавочное количество перманганата калия. Однако это окисление соляной кислоты можно полностью предупредить, добавляя в титруемый раствор сульфат марганца MnS. Азотная кислота неприменима, так как вызывает побочные реакции. [23]
Важным свидетельством этого является его отказ от представления о хлоре, как о сложном теле. Такое мнение возникло в конце XVIII в. Лавуазье, что все кислоты, в том числе и соляная, представляют кислородные соединения. А так как хлор получался путем окисления соляной кислоты, то Бертолле принял, что он представляет окисленную соляную кислоту, состоящую из неизвестного муриевого радикала и кислорода. [24]
На смену флогистонной теории пришла кислородная. Лавуазье, кислород, и то, что теперь называют ангидридом, он назвал бы кислотой. Водный раствор хлора обладает кислыми свойствами. Получают же хлор окислением соляной кислоты, поэтому вначале его считали окислом последней. [25]
С водородом реагирует со взрывом, образуя хлористый водород. При нагревании взаимодействует с углеродом. В лабораторных условиях хлор получают окислением соляной кислоты. Хлор ядовит, выделение его паров вызывает раздражение дыхательных путей. Хлористый водород в технике получают действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль. В отсутствии влаги при обычных температурах он не действует на большинство металлов, в том числе на железо, и их окислов. [26]