Окисление - атом - углерод
Cтраница 2
 |
Схема строения молекулы метанола. [16] |
Кислородсодержащие органические молекулы можно рассматривать как продукты окисления атома углерода в молекулах углеводородов, и в зависимости от степени окисления функциональные группы могут иметь различное строение и свойства. [17]
Угольная кислота является продуктом полного ( четырехступенчатого) окисления атома углерода. [18]
Здесь примечательно восстановление серы до четырехвалентной за счет окисления атома углерода, получившего в результате реакции связь с кислородом. [19]
Напишите уравнения реакций окисления следующих углеводородов с учетом степеней окисления атомов углерода: а) 2-метил - 2-бутена перманганатом калия в присутствии серной кислоты, б) 1-пропена горячим концентрированным раствором перманганата калия, в) 2-метил - 1-бутена дихроматом калия в присутствии серной кислоты. [20]
Напишите уравнение реакции окисления исходного вещества, учитывая степени окисления атомов углерода и хрома. [21]
Как видно из схемы, при распаде жирной кислоты происходит окисление атома углерода, находящегося в р-положении. [22]
При нитровании образуются различные продукты окисления - карбоновые кислоты, альдегиды и кетоны - за счет окисления атомов углерода, связанных с нитрогруппой. [23]
Питательная ценность источников углерода зависит от химической природы молекул загрязнений, в том-числе от так называемой степени окисления атомов углерода, а также от растворимости загрязнений в воде. [24]
В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов ( бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим ( или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [25]
Двуокись углерода также является кислородсодержащим производным метана; ; Это соединение имеет четыре связи углерод - кислород ( две а-связи и две я-связи) и соответствует поэтому максимально возможной степени окисления атома углерода. При полном сгорании органического соединения каждый атом углерода превращается в молекулу двуокиси углерода. Таким образом легко определить, сколько углерода содержится в исследуемом образце органического соединения - нужно просто сжечь этот образец и взвесить образовавшуюся при сжигании двуокись углерода. [26]
Окисление атома углерода в молекуле углеводорода, связанное с перестройкой а-связи, приводит к появлению гидроксильной группы ОН в составе органической молекулы, в результате чего появляется дипольный момент молекулы, так как связь С - О и связь Н - О полярны и образуют между собой угол, близкий к прямому, что дает результирующий дипольный момент [ л, отличный от нуля. [27]
 |
Схема строения молекулы метанола. [28] |
Окисление атома углерода в молекуле углеводорода, связанное с перестройкой а-связи, приводит к появлению гид-роксильной группы ОН в составе органической молекулы. В результате этого появляется электрический момент молекулы, так как связи С-О и Н - О полярны и образуют между собой угол, близкий к прямому, что дает результирующий электрический момент ц, отличный от нуля. [29]
Степень окисления атома углерода соответствует числу его связей с элементами более электроотрицательными, чем водород. Так, степень окисления атома углерода в метане СН4 нулевая, в метиловом спирте СНзОН - первая, в формальдегиде гЬСО - вторая, в муравьиной кислоте НСООН - третья, в оксиде углерода ( IV) ССЬ - четвертая. [30]
Страницы: 1 2 3 4