Cтраница 2
По нормам спецификаций MIL - 5572E на авиационные бензины осадка в них должно быть не более 2 мг / 100 мл, потенциальных смол 6 мг / 100 мл за 16 ч окисления; по спецификации ASTMD910 за 5 ч окисления осадка должно быть не более 3 мг / 100 мл, потенциальных смол 6 мг / 100 мл, а при окислении 16 ч - соответственно 4 и 10 мг / 100 мл. [16]
Для окисления осадка в стакан емкостью 300 - 350 мл и диаметром несколько большим высоты нутча отмеривают 0 02 N титро-ванный раствор перманганата калия в необходимом количестве; оно может быть равно необходимому для окисления осадка при со-держании калия в последнем около ЗОлгг, а при меньшем количестве калия должно быть больше необходимого не менее чем на 15 мл. Для окисления осадка, содержащего 1мг калия, необходимо 7, 034 мл 0 02 N раствора перманганата калия. Меньший объем окисляющего раствора затрудняет перемешивание раствора и снижает результаты определения вследствие окисления воздухом всплывающего на поверхность раствора осадка. [17]
Быстро размешав раствор, тотчас вносят нутч с осадком, кладут его боком, и энергично размешивают раствор над нутчем, следя за полным и возможно быстрым растворением осадка, часто всплывающего на поверхность жидкости. Для полноты окисления осадка важно соблюдать температурные условия окисления и степень подкисления окисляющего раствора. После этого стакан с раствором и нутчем ставят на кирящую водяную баню на 5 мин. [18]
Затем прибавляют с небольшим избытком отмеренный титрованный 0 03 - 0 05 N раствор щавелевой кислоты, в котором на каждый литр его добавлено 50мл концентрированной ( уд. Избыток щавелевой кислоты оттитровывают 0 02 N раствором перманганата калия, который брали для окисления осадка. [19]
Присутствие ( NH4) 2S препятствует растворению сульфидов и гидроксидов в воде, а также предупреждает окисление осадка кислородом воздуха. [20]
Присутствие ( NH4) 2S препятствует растворению сульфидов и гидроокисей в воде, а также предупреждает окисление осадка кислородом воздуха. [21]
Присутствие ( NH4) 2S препятствует растворению сульфидов и гидроокисей в воде, а также предупреждает окисление осадка кислородом воздуха. [22]
Кудра показал [1], что в рыхлом осадке серебра по обнаруживаются даже следы водорода. Он показал также, что причиной образования рыхлых осадков металлов при высоких плотностях тока не может быть ни разрыхляющее действие водорода, ни окисление осадка во время электролиза. [23]
Последний из перечисленных способов имеет промышленное значение. Обычно Fe ( OH) 2 осаждают из почти насыщенных растворов FeSO4 едким натром, аммиаком, реже содой или углекислым аммонием. Окисление осадка до магнетита проводят либо одновременно с осаждением, либо после его завершения, используя в качестве окислителя NH4NO3 в сочетании с кислородом воздуха. Преимуществом такого комбинированного окисления является то, что реакция автоматически прерывается на стадии образования магнетита. [24]
Растворимость при 18 0 0000480 в 100 г воды; хорошо растворима в кислотах. В пром-сти Fe ( OH) 3 получают взаимодействием FeCl2 с мелом и окислением осадка воздухом или непосредственным окислением FeCO3 воздухом. [25]
Растворимость при 18 0 0000480 в 100 г воды; хорошо растворима в кислотах. В пром-сти Fe ( OH) 3 получают взаимодействием FeCl2 с мелом и окислением осадка воздухом чрпог. [26]
Основан на малой растворимости комплексного кобальти-гексанитрита калия. Описан и рекомендуется ряд вариантов э-сго метода. Так как этот осадок не имеет вполне определенного состава ( калий частично замещается натрием), то различные варианты предлагают различные пересчетные коэфици-енты для перевода веса осадка на вес калия. Объемные варианты предлагают определять калий методом окисления осадка; неустойчивость состава осадка и при объемных вариантах понижает достоверность результатов. [27]
Фильтрат от группы II кипятят до удаления сернистого водорода, после чего подщелачивают аммиаком. Прибавляют небольшими порциями реактивный сернистый аммоний до тех пор, пока после взбалтывания сосуда ( в котором производят осаждение) и удаления из него паров продуванием не произойдет почернения влажной свинцовой ( бумажки1, поднесенной к горлу сосуда. Нагревают почти до кипения, взбалтывают и дают постоять около 3 мин. Фильтруют, промывают осадок водой, содержащей 17с сернистого аммония, и, наконец, чистой водой. При медленном фильтровании воровку во избежание окисления осадка покрывают часовым стеклом. [28]
Если раствор не обесцвечивается, а становится буро-желтым, значит недостаточно серной кислоты и нужно ее прибавить. Когда раствор совершенно бесцветен, его дотитровы-вают тем же перманганатом до яснорозового цвета. Следует помнить, что при титровании раствор должен быть горячим. Из израсходованного количества вычитают / 2 капли ( 0 02), идущие на окрашивание. Общая сумма перманганата ( отмеренный вначале пошедший на титрование - 0 02) минус прибавленная щавелевая кислота равно числу мл перманганата, израс - ходованного на окисление осадка калия-кобальт-нитрита. При анализах мочи нужно полученную цифру умножить на суточное количество. [29]
Гидролитический метод, описанный ниже, рекомендуется для количеств осмия порядка 15 - 50 мг. Он непригоден для определения нескольких миллиграммов осмия, если требуется высокая точность. Химик-аналитик может использовать гидролитический метод даже при определении очень малых количеств металла, так как осадок имеет хорошие физические характеристики, хотя и содержит значительное количество примесей. При определении миллиграммовых количеств следует проводить холостой опыт, в котором осмий в конце окисляют и удаляют в виде четырехокиси. Спектрограммы осадков, полученных после улетучивания осмия, указывают на присутствие железа, двуокиси кремния и осмия. Окислением осадка при высокой температуре осмий удалить не удается. Обработка осадка азотной кислотой также малоэффективна, однако при плавлении с карбонатом натрия осмий отгоняется. Осмий иногда остается даже при прокаливании; это показывает, что метод холостого опыта нельзя применять без разбора для повышения точности. [30]