Cтраница 2
Метод основан на окислении ванадия и его соединений до пятиокиси ванадия и последующем колориметрическом определении по реакции образования желтой фосфорно-вольфрамово-ванадиевой кислоты. [16]
Метод основан на окислении ванадия и его соединений до пятиокиси ванадия и его последующем определении в виде желтой фосфовольфрамованадиевой кислоты. Реакция происходит при взаимодействии пятивалентных соединений ванадия с фосфорной кислотой и воль-фрамовокислым натрием. [17]
Эта обработка необходима для окисления ванадия до пятивалентного, если возможно было присутствие его в низших степенях окисления или присутствие других восстановителей. Затем раствор переносят в делительную воронку, прибавляют 40 мл соляной кислоты, 15 мл раствора реактива и взбалтывают 1 мин. Экстракцию повторяют еще два раза, вводя в делительную воронку по 10 мл раствора реактива и собирая хлороформный слой в ту же мерную колбу, после чего доводят раствор в мерной колбе хлороформом до метки и перемешивают. Оптическую плотность его измеряют при Я, 546 нм по отношению к раствору, полученному в холостом опыте. [18]
Определение основано на реакции окисления ванадия и его соединений до оксида ванадия ( V) и его последующем определении по реакции образования желтой фосфорно-вольфрамово-ванадиевой кислоты. [19]
Растворение кислорода в процессе окисления ванадия не изучалось, однако по аналогии с ниобием и танталом можно ожидать, что при соответствующих условиях оно играет важную роль. Проведенные недавно исследования [14] позволяют предположить, что при высокотемпературном параболическом окислении титана фактором, контролирующим скорость процесса, является диффузия кислорода в металл. Эта теория находится в противоречии с общепринятым механизмом, согласно которому диффузия кислорода, определяющая скорость процесса окисления, происходит через слой накапливающейся постепенно двуокиси титана. [20]
На реакциях восстановления Vv и окисления ванадия нич-шей валентности основаны многочисленные варианты титримет-рического определения этого элемента. [21]
При обычных условиях данное состояние окисления ванадия является наиболее устойчивым, V111 окисляется до V1V молекулярным кислородом, a Vv восстанавливается в VIV при действии очень мягких восстановителей. Темно-голубой окисел VO2 можно получить мягким восстановлением V2Ofl; классический метод заключается в том, что V2O3 сплавляют со щавелевой кислотой. В сильнощелочных средах образуется ион ванадата ( 1У) VO4 -, имеющий, по-видимому, далеко не простое строение. Из таких растворов, а также из менее щелочных выделяют разные ванадаты ( 1), называемые гипованадагпами. Сплавлением УОа с окислами щелочноземельных металлов получают другие ванадаты ( 1У), например MnVO3, M VOj и M u VOj. Структура этих соединений неизвестна. [22]
Соединения, в которых степень окисления ванадия 2 или 3, являются сильными восстановителями, а соединения, в которых степень окисления 5 - окислителями. Их высшие оксиды Э2О5 имеют кислотный характер. [23]
Определение в воздухе основано на окислении ванадия и / его соединений до V2Os с последующей реакцией образования желтой фосфорновольфрамовова-надиевой кислоты. [24]
Не исследовано взаимодействие гидроксамовых кислот с низшими степенями окисления ванадия. Однако как показывают предварительные опыты, и ванадий ( Ш), и ванадий ( 1У) дают окрашенные соединения с гидроксамовыми кислотами, а различие в оптимальных рН образования этих соединений дает перспективу для их разделения с помощью последовательной экстракции. Дальнейшее изучение комплексообразо-вания ванадия целесообразно производить с бензгидроксамовой, са-лицилгидроксамовой и Ц - толилциннамоилгидроксамовой кислотами. [25]
Предлагаемая схема является окислительно-восстановительной и соотношение между двумя ступенями окисления ванадия в условиях стационарного состояния катализатора определяет его активность. [26]
Увеличение соотношения А1: V приводит к дальнейшему снижению степени окисления ванадия. [27]
Ьн с содержимым помещают в ванну с холодной водой, прибавляют для окисления ванадия по каплям перманганат до слаборозовой окраски и затем осаждают титан и ванадий 30 мл раствора купферрона ( 60 г / л), прибавляя его по каплям при пог стоянием перемешивании стеклянной палочкой до появления белого - осадка, пе исчезающего при перемешивании и указывающего на конец осаждения титана. [28]
Соляная кислота, кроме того, восстанавливает избыток пермангв-нэта, применяющегося для окисления ванадия. Применение для под-кисления серной кислоты обеспечивает более воспроизводимые результаты. [29]
Диоксид V02 образуется при осторожном восстановлении V2Os водородом, а УСЦ - при окислении ванадия ( или феррованадия) хлором. [30]