Cтраница 3
Диоксид VQ2 образуется при осторожном восстановлении V2O6 водородом, a VC14 - при окислении ванадия ( или феррованадия) хлором или взаимодействием раскаленного V2O5 с ССЦ. [31]
Плав растворяли в 3 5 М HNO3 и добавляли 5 % раствор КМп04 для окисления ванадия. [32]
Для проверки стабилизирующего действия фосфорной кислоты на VzO-0 было исследовано влияние газовой фазы на степень окисления ванадия при разных температурах. [33]
Напишите уравнение получения пероксованадиевой кислоты и ее структурную формулу, учитывая, что высшая степень окисления ванадия равна пяти. Какие соединения называются пероксокис-лотами. Образование пероксованадиевой кислоты является реакцией открытия ванадия в стали и других сплавах. [34]
Растворы солей закиси ванадия окрашены в светлофиолето - 1й цвет, который, однако, вследствие окисления ванадия быстро шлется. Закись ванадия и другие его соединения являются: ень сильными восстановителями. [35]
Имеется предположение, что процесс окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе проходит циклически: непрерывно чередуются стадии окисления ванадия кислородом и восстановления диоксидом серы. Критически обсудите описанный процесс. [36]
Другой вариант [6] основан на обратном титровании избытка ЭДТА раствором ванадия ( VO2) на фоне ацетатно-буферной смеси с рН - 4 по току окисления ванадия на платиновом электроде при 0 6 В ( Нас. Интересно, что этот метод может быть применен в присутствии фторидов, поскольку прочность комплексных соединений алюминия с ЭДТА выше, чем его фторидных соединений. В присутствии циркония, который также может быть определен этим методом, титруется сумма обоих элементов. [37]
Аликвот раствора для определения ванадия помещают в термостойкий стакан на 100 - 200 мл, прибавляют 3 мл H2SO4 ( 1: 1), и для окисления ванадия до V5 прибавляют 2 % - ный раствор марганцевокислого калия до устойчивой розовой или бурой окраски, затем прибавляют 2 - 3 капли 0 5 % - ного раствора нитрита натрия до исчезновения этой окраски. Избыток нитрита натрия разрушают или прибавлением мочевины, или прибавлением 2 - 3 капель КМпО4 до слегка розового оттенка, исчезающего в течение 1 мин. Затем прибавляют 10 мл 4 % - ного раствора фторида натрия ( для маскирования титана, железа и алюминия) и 10 мл концентрированной НзРО кислоты; можно добавить только одной фосфорной кислоты, но не 10, а 15 мл. Содержимое стакана хорошо перемешивают, приливают 5 мл 5 % - ного раствора вольф-рамата натрия, нагревают до кипения и кипятят ровно 5 ( мин. [38]
Для выяснения вопроса о том, выступает ли ванадий ( П) в качестве внутрисферного или внешнесферного восстановителя, помимо критерия кажущегося переноса лиганда к продукту окисления, необходимы другие характеристики, так как продукты окисления ванадия ( 1У) лабильны по отношению к замещению. [39]
Совсем недавно Хола и Танден [194] еще раз продемонстрировали применение простого катализа к разработке метода стандартизации ванадия ( П) с помощью желе-за ( Ш) в присутствии меди ( II) в качестве катализатора. Скорость окисления ванадия ( П) до ванадия ( Ш) достаточ но большая, чтобы проводить титрование, но дальнейшее окисление ванадия ( Ш) до ванадия ( IV) при комнатной температуре происходит медленно. Медь ( П) ускоряет эту вторую стадию и дает возможность провести титрование до конца при комнатной температуре. [40]
Для ванадия характерна энергетическая близость состояний 4 и - j - 5 и как следствие легкость окисления-восстановления соответствующих соединений. Низшие степени окисления ванадия менее характерны, однако более устойчивы, чем у титана. [41]
Подобно Тс и Re, Mo и W для Nb и Та в низких степенях окисления характерны соединения кластерного типа. Высшая степень окисления ванадия стабилизируются в фторо - и оксопроизводных. [42]
Для ванадия характерна энергетическая близость состояний 4 и - - 5 и как следствие легкость окисления-восстановления соответствующих соединений. Низшие степени окисления ванадия менее характерны, однако более устойчивы, чем у титана. [43]
В природных соединениях и в шлаках доменной и мартеновской плавки ( из которых также извлекается ванадий) ванадий содержится в трехвалентной форме. При обжиге происходит окисление ванадия до пятивалентного, образующего кислородное соединение VjOs. Роль хлористого натрия заключается в его солеобразующем действии, способствующем переведению высших окислов ванадия, имеющих кислотный характер, в натриевые соли ванадиевой кислоты. [44]
Сам ванадий в отличие от своих аналогов реагирует с плавиковой кислотой, с кислотами, являющимися одновременно окислителями, и с царской водкой. Это обусловлено меньшей стабильностью высшей степени окисления ванадия в кислой среде. Ниобий и тантал вполне устойчивы не только в индивидуальных окисляющих кислотах, но даже и в царской водке. Таким образом, можно сделать вывод, что благородность металлов в кислых средах возрастает от ванадия к ниобию и танталу. Но при этом следует иметь в виду, что эта благородность относится только к нулевой степени окисления. [45]