Окисление - рутений
Cтраница 1
Окисление рутения в этих соединениях протекает значительно труднее. Рутений практически из любых не содержащие нитрозо-группы соединений быстро количественно окисляется до RuO4 в сернокислой среде при нагревании с перманганатом или другими окислителями. [1]
Окислением рутения до летучего окисла пользуются для отделения рутения от золота и платиновых металлов, за исключением осмия. Окрашенные растворы, содержащие RuO - и RuOr используются для колориметрического определения рутения. [2]
Окислением рутения до летучего окисла пользуются для отделения рутения от золота и платиновых металлов, за исключением осмия. Окрашенные растворы, содержащие RuO и RuOJ, используются для колориметричещжо определения рутения. [3]
 |
Схема установки и прибор для электролитического растворения. [4] |
Для окисления рутения ( III), ( IV) и ( VI) до RuO4 в кислой среде применяют бромат натрия, перманга-нат калия, висмутат натрия и другие окислители. [5]
Степень окисления рутения в нитрозосоединениях окончательно не выяснена, так как неизвестно состояние МО-группы в этих соединениях. Предполагают, лто состояние окисления рутения в нитрозосоединениях IV, а нитрозо-группа однозарядна отрицательно. [6]
При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаждается значительно труднее ( если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Платина, большая часть которой осаждается в виде металла при обработке серной кислотой, не препятствует последующей дистилляции рутения и в процессе окисления снова переходит в раствор. Весьма эффективным окислителем является бромноватая кислота, вводимая в виде бромата натрия. При окислении бромноватой кислотой, которая относительно устойчива в разбавленной серной кислоте, дистилляция рутения заканчивается в течение двух часов. [7]
Чтобы предотвратить окисление рутения на аноде, приводящее к образованию летучего ядовитого оксида RuO4, рутенирование следует осуществлять с раздельным катодным и анодным пространством. При этом стабилизируется работа электролита. [8]
Метод основан на окислении рутения до четырехокиси окисью серебра, экстракции образующейся четырехокиси рутения четыреххлористым углеродом и последующем извлечении рутения в водную фазу в виде синего роданидного комплекса. [9]
В водную фазу для окисления рутения до четырехокиси рутения прибавляют 0 1 г КЮ4, слегка нагревают для его растворения. Через 20 мин экстрагируют RuO4 50 мл ССЦ в течение 5 мин. Органическую фазу промывают 50 мл 0 2 М НС1 в присутствии КЮ4 - Рутений извлекают из органической фазы 30 мл 4 М НС1 в присутствии восстановителя. [10]
 |
Спектры поглощения комплексов рутения с бензолсульфонилбензами-яоксимом на фоне НС1 и НС. 04. [11] |
Необходимо было установить степень окисления рутения в образующихся комплексах и характер центрального иона. Степень окисления выясняли спектрофотометрическим методом путем сопоставления двух реакций: взаимодействия рутената натрия с соляной и хлорной кислотами и изучения реакции полученных продуктов с ББО, ЭБО, МБО. [12]
Первая реакция медленная и определяет скорость реакции окисления двухвалентного рутения. [13]
Известны многочисленные галогенидные и псевдогалогенидные координационные соединения, соответствующие различным степеням окисления рутения и осмия. [14]
При определении углерода, водорода и рутения встречаются трудности, связанные с особенностью окисления рутения. Оксид рутения ( VIII) устойчив лишь при высоких температурах и, попадая в более холодные зоны трубки для сожжения ( 400 - 500 С), постепенно разлагается на RuO2 и кислород. [15]
Страницы: 1 2