Окисление - ненасыщенное соединение
Cтраница 1
Окисление ненасыщенных соединений перманганатом калия изучалось в 1873 г. А. М. Зайцевым, но более детально было исследовано лишь в 1886 - 1888 гг. другим выдающимся русским химиком Е. Е. Вагнером и почти одновременно А. [1]
Окисление ненасыщенных соединений озоном почти неизменно дает надежные результаты. Появление в некоторых случаях продуктов, кажущихся аномальными, скорее помогает, чем затрудняет решение структурных проблем, поскольку процессы, приводящие к появлению этих продуктов, хорошо известны. [2]
При окислении ненасыщенных соединений место образования гидро-перекисных групп определяется сильным активирующим влиянием двойной связи на атомы водорода у - углеродного атома. Атомы водорода у - углеродного атома значительно более реакционноспособны, чем любые другие атомы водорода, входящие в состав молекулы, поэтому образование гидроперекисей происходит главным образом в этой точке. При окислении насыщенных соединений обычно наблюдается большее разнообразие первичных продуктов реакции, связанное с тем, что атомы водорода, находящиеся в различных положениях, имеют сравнимые реакционные способности. [3]
Общепризнано, что окисление ненасыщенных соединений в жидкой фазе протекает но цепному механизму через образование гидроперекисей. Такое направление присоединения объясняется тем обстоятельством, что вследствие взаимодействия электронов Q - и тг-связей водородные атомы этих групп являются более подвижными. [4]
Озон, применяемый для окисления ненасыщенных соединений, обыкновенно бывает смешан с кислородом; эти соединения реагируют с озоном с образованием; озонидое, которые могут быть разложены нагреванием или гидролизом, давая альдегиды, кетоны и кислоты ( см. гл. [5]
Известно, что при окислении ненасыщенных соединений перманганатом по месту двойной связи присоединяются две гидрок-сильные группы и образуется гликоль. Если двойная связь находится на конце молекулы, то образуется 1 2-гликоль, который может быть окислен далее до формальдегида. При использовании в качестве окислителя йодной кислоты окисление протекает количественно, без побочных реакций. [6]
Озон применяют почти исключительно для окисления ненасыщенных соединений с целью получения альдегидов и кетонов, если их. [7]
Озон применяют почти исключительно для окисления ненасыщенных соединений с целью получения альдегидов и кетонов, если их нельзя получить другими методами, а также, чтобы установить положение двойных связей и структуры ненасыщенных соединений. [8]
Сущность химического самовозгорания заключается в окислении ненасыщенных соединений. [9]
Последняя стадия заключается в перегруппировке или окислении ненасыщенного соединения в стабильные формы альдегидов или кетонов и является обратимой. [10]
В ряде последующих работ было показано, что окисление ненасыщенных соединений протекает по радикальному механизму с соблюдением правила Фармера и Сьютона о внедрении О2 по месту а-углеродного атома. [11]
В ряде последующих работ было показано, что окисление ненасыщенных соединений протекает по радикальному механизму с соблюдением правила Фармера и Сьютона о внедрении 02 по месту а-углеродного атома. [12]
По методу Прилежаева в лабораторных условиях получают а-окиси окислением ненасыщенных соединений надкислотами. Обычно используют надмуравьиную, над-уксусную или надбензойную кислоты. [13]
Фотохимические реакции присоединения кислорода важны во многих фотосенсибилизированных процессах окисления ненасыщенных соединений. Биологические аспекты фотосенсиби-лизированного окисления известны с 1900 г., когда было открыто, что присутствие кислорода и сенсибилизирующих красителей могут вызывать гибель микроорганизмов. Патологические эффекты фотоокисления компонентов клетки включают повреждение клетки, мутагенез или онкогенез и летальный исход. Последние исследования фотосенсибилизированного окисления позволили лучше понять механизмы химических процессов, а полученные результаты находят теперь применение в области биологии. Логично закончить настоящую главу описанием этих очень важных реакций фотоокисления. [14]
 |
Кинетические кривые расходования ФА в присутствии добавок ингибиторов. сантохина ( а и иминоксильного бирадикала ( б в молъ / л. [15] |
Страницы: 1 2