Окисление - изопропилового спирт
Cтраница 1
Окисление изопропилового спирта с одновременным получением ацетона и перекиси водорода осуществляют в жидкой фазе некаталитически или с использованием инициаторов и катализаторов. [1]
Окисление изопропилового спирта при облучении УФ-светом в присутствии антрахинона сопровождается образованием антрагидро-хинонового радикала ( обнаружен методом ЭПР) [69], что подтверждает радикальный механизм фотосенсибилизированного окисления. Ряд особенностей фотоокисления спиртов связан с превращениями фотосенсибилизаторов, в качестве которых чаще всего используются антрахинон, его производные и бен-зофенон. Бекстрем обнаружил [67], что скорость фотоокисления изопропилового спирта ( сенсибилизатор - бензофенон) обратно пропорциональна парциальному давлению кислорода. [2]
Окисление изопропилового спирта в паровой фазе так же, как при окислении в жидкой фазе, протекает без катализатора, но с применением в качестве инициатора перекиси водорода. [3]
Окисление изопропилового спирта наиболее целесообразно проводить в контактном аппарате ( рис. 129, стр. Для быстрого охлаждения продуктов реакции аппарат снабжают холодильником. Неконденсирующиеся в холодильнике газы ( главным образом азот воздуха) промывают в скруббере водой для отделения увлеченных ими паров ацетона и изопропилового спирта и затем выводят в атмосферу. Конденсат вместе с промывной водой обрабатывают известью или содой для нейтрализации небольших примесей уксусной кислоты и подвергают дистилляции. Вначале отгоняется легкая фракция ( технический ацетон), затем-85 % - ный изопропиловый спирт, который возвращают на окисление. Остаток ( вода, содержащая небольшое количество уксуснокислого кальция или натрия) сливается в канализацию. [4]
Окисление изопропилового спирта воздухом проводят в присутствии металлических катализаторов. [5]
 |
Зависимость выхода перекиси. [6] |
Реакция окисления изопропилового спирта в большой мере зависит от температуры. Энергия активации развившейся реакции составляет - 17 1 ккал / моль. [7]
Механизм окисления изопропилового спирта до ацетона при действии хромовой кислоты был исследован весьма тщательно; он очень интересен в том отношении, что показывает, каким образом изменения уровня окисления могут происходить с участием типичных неорганических и типичных органических соединений. [8]
Реакция окисления изопропилового спирта высоко экзотер-мична и с трудом поддается контролю. Поэтому рекомендуется в одной реакции объединять и окисление, и дегидрирование, с тем чтобы суммарный тепловой эффект приближался к нулю. [9]
Механизм окисления изопропилового спирта до ацетона при действии хромовой кислоты был исследован весьма тщательно; он очень интересен в том отношении, что показывает, каким образом изменения уровня окисления могут происходить с участием типичных неорганических и типичных органических соединений. [10]
 |
Зависимость выхода перекиси. [11] |
Реакция окисления изопропилового спирта в большой мере зависит от температуры. Энергия активации развившейся реакции составляет - 17 1 ккал / моль. [12]
Аналогично окислению изопропилового спирта протекает реакция окисления вторичного бутилового спирта в метил-этилкетон, являющийся ценным растворителем для ряда производств химической и нефтяной отраслей промышленности. Технологическая схема получения метплэтилкетона не отличается от производства ацетона. [13]
При окислении изопропилового спирта наблюдается постепенное развитие процесса со значительным периодом индукции, что связано с медленным накоплением и распадом промежуточного продукта на радикалы, дающие начало новым цепям реакции окисления. Для сокращения периода индукции и интенсификации процесса получения перекиси водорода представляло интерес изыскать наиболее эффективные с точки зрения промышленного использования методы инициирования реакции окисления изопропилового спирта. [14]
При окислении изопропилового спирта наряду с пероксидом водорода образуется также ацетон. [15]
Страницы: 1 2 3 4